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( Fiche 1 : Définitions de la vitesse J
Pour la réaction : a A + b B ~ c C + d D
1 d[A]
1 d[B] 1 d[C] 1 d[D]
V = - - - = - - - = - - = - -
a dt
b dt
c dt
d dt
• Vitesse moyenne
• Vitesse instantanée
( Fiche 4 : La méthode par intégration )
Équation cinétique : v = k. [A] u
Ordre 0: [A] 1
= [A] 0
- a·k·t
Ordre 1 : ln[A]
1
= ln[A] 0
- a· k · t
l
1
Ordre 2: [A] =[A] + a-k·t
t
0
*
*
(Fiche 2 : Les lois cinétiques J
Équation cinétique : v = k · [A]a · [B]j)
• Constante cinétique ou constante de vitesse (k)
•Ordres partiel s (a , p)
• Ordre global (a + P)
•
Fiche 3 : La détermination expérimentale des lois de vitesse
•
Fiche 5 : La méthode des vitesses initiales
Équation cinétique : v = k . [A]a. [B]ll
• "1' expériences : mesure de la vitesse initiale
avec des [A] et [B] "1'
• comparaison de deux expériences
~
( Fiche 6 : La méthode de van't Hoff )
Équation cinétique : v = k. [A]a. [B]î3
•réduite à: v = k' · [A]a lorsque k' = k· [B] ~
•réduite à: v = k"· [B]~ lorsque k" = k · [A]a
puis graphique: ln v. = /(ln [A])
mst