En. m
Vrai ou faux
Vrai
Faux
1.
La vitesse directe et la vitesse inverse d'une réaction chimique sont
D
D
toujours égales.
2. Pour définir la vitesse d'une réaction chimique, on peut se référer soit D
D
aux réactifs, soit aux produits de réaction.
3. La vitesse d'une réaction chimique s'exprime toujours en mol· L- 1 · s- 1 . D
D
4.
Pour mesurer la vitesse instantanée d'une réaction, il faut prendre le
D
D
coefficient angulaire de la tangente au temps t = 0 d'un graphique
[A] = f(t) .
5.
La loi des vitesses d'une réaction dépend des réactifs et des produits.
D
D
6. La vitesse d'une réaction dépend de la température .
D
D
7. La constante cinétique d 'une réaction chimique représente une vitesse. D
D
8.
L'ordre global d'une réaction chimique n'est pas corrélé aux ordres
D
D
partiels de celle-ci.
9. Les ordres de réaction ne peuvent être que des nombres entiers.
D
D
1 o. Pour pouvoir déterminer l'ordre global de n'importe quelle réaction D
D
chimique , il est impératif de connaître l'équation stœchiométrique
équilibrée.
11. Il existe plusieurs méthodes permettant de déterminer la vitesse d'une
D
D
réaction chimique.
12. Il ex iste toujours une relation entre l'ordre et les coefficients stœchioD
D
métriques d'une réaction équilibrée .
13. La méthode par intégration donne des relations linéaires quel que
D
D
soit l'ordre considéré.
14. Pour une réaction d'ordre l , la constante de vitesse s'exprime toujours
D
D
"O
par unité de temps.
0
c
1 5.
:J
L'énergie d'activation est une grandeur qu'on détermine expériD
D
0
LJ)
mentalement en réa li sant plusieurs fois la réaction en modifiant les
r-l
concentrations en réactifs.
0
N
©
16. La vitesse d'une réaction augmente avec la température uniquement
D
D
.......
à cause d'une augmentation de la fréquence des collisions .
..c
Ol
17. En réagissant, le s réactifs doivent toujours passer par un état de
D
D
ï::::
>complexe activé.
a.
0
u
18. Lorsque l'équation cinétique révèle que l' ordre n'est pas égal à la
D
D
molécularité, alors la réaction est une réaction complexe .
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