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326
O c. L'ordre d'une réaction peut être déduit à partir d'une réaction stœchiométrique
correctement équilibrée.
0 d. L'ordre d'une réaction augmente lorsque la température augmente.
O e. L'ordre d'une réaction ne peut être déterminé qu'expérimentalement.
m Pour une réaction dont l'énergie d'activation de la réaction directe est plus grande
que l'énergie d'activation de la réaction inverse, on peut conclure que:
0 a. L'ordre de la réaction est égal à O.
0 b. t-..Hréaction = 0
0 C. 6. Hréaction > 0
0 d · t-..Hréaction < O
0 e. t-..Sréaction = 0
IFm Si l'énergie d'activation de la réaction directe est égale à l'énergie d'activation de
la réaction inverse, alors :
0 a. t-..Gréaction = 0
0 b. t-..Sréaction > 0
D C. 6. Hréaction > 0
D d. t. Hréaction < 0
D e. t. Hréactio n = 0
Ill Pour la réaction d'hydrolyse de la thioacétamide, CH 3 CSNH 2 (TA), en milieu acide
à 2 5 °C contenant 0, 1 mol · L- 1 en TA et 0, 1 mol · L- 1 en H+, la vitesse de réaction
est égale à v = k . [H+] . [TA].
Si on introduit un réactif qui consomme les H+ de la solution:
0 a. la vitesse de réaction décroît mais la constante k reste la même.
0 b. la vitesse de réaction et la constante k diminuent toutes les deux.
O c. la vitesse de réaction augmente mais la constante k reste la même
0 d. la vitesse de réaction et la constante k augmentent toutes les deux .
O e. la vitesse de réaction re ste la même mais la constante k diminue.
Ill Pour la réaction de l'exercice 8, on fait passer la température de 25 °C à 75 °C.
0 a. La vitesse de réaction décroît mais la constante k reste la même.
O b. La vitesse de réaction et la constante k diminuent toutes les deux.
O c. La vitesse de réaction augmente mais la constante k reste la même.
O d. La vitesse de réaction et la constante k augmentent toutes les deux.
0 e. La vitesse de réaction reste la même mais la constante k diminue.
11!1 La d imérisation du N0 2 (g) s'effectue selon la réaction :
2 N0 2 (g) -> N 2 0 4 (g)
La loi des vitesses pour cette réaction de dimérisation du N0 2 (g) à basse
température est la suivante : d[Nq 1 = k . [ NO J
2
dt
2
Quelle proposition changera la valeur de la constante cinétique (k)?
0 a. On double la pression totale du système .
0 b. On double le volume du récipient dans lequel la réaction se produit.
0 c. On introduit une quantité de 0 2 (g) dans le mélange réactionnel.
O d. On ajoute du N0 2 (g) dans le mélange réactionnel.
0 e. On effectue la réaction dans un solvant plutôt qu'en phase gazeuse.
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O c. L'ordre d'une réaction peut être déduit à partir d'une réaction stœchiométrique
correctement équilibrée.
0 d. L'ordre d'une réaction augmente lorsque la température augmente.
O e. L'ordre d'une réaction ne peut être déterminé qu'expérimentalement.
m Pour une réaction dont l'énergie d'activation de la réaction directe est plus grande
que l'énergie d'activation de la réaction inverse, on peut conclure que:
0 a. L'ordre de la réaction est égal à O.
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0 d · t-..Hréaction < O
0 e. t-..Sréaction = 0
IFm Si l'énergie d'activation de la réaction directe est égale à l'énergie d'activation de
la réaction inverse, alors :
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0 b. t-..Sréaction > 0
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Ill Pour la réaction d'hydrolyse de la thioacétamide, CH 3 CSNH 2 (TA), en milieu acide
à 2 5 °C contenant 0, 1 mol · L- 1 en TA et 0, 1 mol · L- 1 en H+, la vitesse de réaction
est égale à v = k . [H+] . [TA].
Si on introduit un réactif qui consomme les H+ de la solution:
0 a. la vitesse de réaction décroît mais la constante k reste la même.
0 b. la vitesse de réaction et la constante k diminuent toutes les deux.
O c. la vitesse de réaction augmente mais la constante k reste la même
0 d. la vitesse de réaction et la constante k augmentent toutes les deux .
O e. la vitesse de réaction re ste la même mais la constante k diminue.
Ill Pour la réaction de l'exercice 8, on fait passer la température de 25 °C à 75 °C.
0 a. La vitesse de réaction décroît mais la constante k reste la même.
O b. La vitesse de réaction et la constante k diminuent toutes les deux.
O c. La vitesse de réaction augmente mais la constante k reste la même.
O d. La vitesse de réaction et la constante k augmentent toutes les deux.
0 e. La vitesse de réaction reste la même mais la constante k diminue.
11!1 La d imérisation du N0 2 (g) s'effectue selon la réaction :
2 N0 2 (g) -> N 2 0 4 (g)
La loi des vitesses pour cette réaction de dimérisation du N0 2 (g) à basse
température est la suivante : d[Nq 1 = k . [ NO J
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Quelle proposition changera la valeur de la constante cinétique (k)?
0 a. On double la pression totale du système .
0 b. On double le volume du récipient dans lequel la réaction se produit.
0 c. On introduit une quantité de 0 2 (g) dans le mélange réactionnel.
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0 e. On effectue la réaction dans un solvant plutôt qu'en phase gazeuse.