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choix du constituant n'a aucune importance: en général, on choisit le constituant le plus
facile à doser (exemple : un gaz ou un produit coloré).
Lorsqu ' on mélange deux composés, plusieurs réactions peuvent souvent se produire
simultanément : les réactions observées sont celles qui s' effectuent le plus rapidement.
Il est néanmoins possible d' influencer le cours d'une réaction chimique en contrôlant les
facteurs qui affectent la vitesse de réaction , appelés facteurs cinétiques.
La vitesse de réaction dépend :
- de la concentration, de la nature et de l'état physique des réactifs mis en présence ;
- de la température ;
- de la nature du solvant (si la réaction s'effectue en solution);
- de la présence de substances étrangères (catalyseurs ou inhibiteurs).
Le rôle des réactifs
Les réactifs chimiques peuvent influencer la vitesse de réaction de différentes manières :
par leur nature, leur état physique et leur concentration.
La nature chimique des réactifs
Bien que les deux réactions ci-dessous soient similaires d'un point de vue stœchiométrique et qu'elles concernent des éléments appartenant à la même période, elles présentent
une différence de vitesse appréciable. Ceci démontre clairement que la nature des atomes
mis en jeu joue un rôle important.
Exemple: 2 NO(g) + 0 2 (g) ~ 2 N0 2 (g)
- réaction rapide à 25 °C
2 CO(g) + 0 2 (g) ~ 2 C0 2 (g)
- réaction très lente à 25 °C
La nature du réactif influence également les ordres partiels :
Hi(g) + l 2(g) ~ 2 Hl(g)
- V= k. [H2] 1 . [12] 1
Hi(g) + Br 2 (g) ~ 2 HBr(g)
- v = k · [H 2 ] 1 · [Br 2 ] 112
En milieu aqueux :
Mno 4 - + Fe 2 + ~ . . ...
- rapide
Mno 4 - + C 2 0 4
2 - ~ . . ... -lente (rupture des liaisons de l'anion oxalate)
L'état physique des réactifs
En milie u hétérogène, c'est-à-dire si les deux réactifs se trouvent dans des phases
différentes, la réaction se passe à l' interface entre les deux phases. En conséquence, dans
de tels systèmes, la vitesse de réaction augmente avec l' accroissement de la surface de
contact disponible. Ainsi, un bloc de fer solide s'oxyde très lentement à l'air. Par contre,
à l'état de poudre fine, lorsque les grains offrent une surface spécifique de contact
importante, il s'oxyde si facilement qu'il peut brûler spontanément.
Exemple : Personne ne con sidère la farine comme potentiellement dangereuse.
Néanmoins, une poudre de farine finement pulvérisée peut s'enflammer spontanément et faire exploser les silos à grains. En se basant sur le même principe, on
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choix du constituant n'a aucune importance: en général, on choisit le constituant le plus
facile à doser (exemple : un gaz ou un produit coloré).
Lorsqu ' on mélange deux composés, plusieurs réactions peuvent souvent se produire
simultanément : les réactions observées sont celles qui s' effectuent le plus rapidement.
Il est néanmoins possible d' influencer le cours d'une réaction chimique en contrôlant les
facteurs qui affectent la vitesse de réaction , appelés facteurs cinétiques.
La vitesse de réaction dépend :
- de la concentration, de la nature et de l'état physique des réactifs mis en présence ;
- de la température ;
- de la nature du solvant (si la réaction s'effectue en solution);
- de la présence de substances étrangères (catalyseurs ou inhibiteurs).
Le rôle des réactifs
Les réactifs chimiques peuvent influencer la vitesse de réaction de différentes manières :
par leur nature, leur état physique et leur concentration.
La nature chimique des réactifs
Bien que les deux réactions ci-dessous soient similaires d'un point de vue stœchiométrique et qu'elles concernent des éléments appartenant à la même période, elles présentent
une différence de vitesse appréciable. Ceci démontre clairement que la nature des atomes
mis en jeu joue un rôle important.
Exemple: 2 NO(g) + 0 2 (g) ~ 2 N0 2 (g)
- réaction rapide à 25 °C
2 CO(g) + 0 2 (g) ~ 2 C0 2 (g)
- réaction très lente à 25 °C
La nature du réactif influence également les ordres partiels :
Hi(g) + l 2(g) ~ 2 Hl(g)
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- v = k · [H 2 ] 1 · [Br 2 ] 112
En milieu aqueux :
Mno 4 - + Fe 2 + ~ . . ...
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L'état physique des réactifs
En milie u hétérogène, c'est-à-dire si les deux réactifs se trouvent dans des phases
différentes, la réaction se passe à l' interface entre les deux phases. En conséquence, dans
de tels systèmes, la vitesse de réaction augmente avec l' accroissement de la surface de
contact disponible. Ainsi, un bloc de fer solide s'oxyde très lentement à l'air. Par contre,
à l'état de poudre fine, lorsque les grains offrent une surface spécifique de contact
importante, il s'oxyde si facilement qu'il peut brûler spontanément.
Exemple : Personne ne con sidère la farine comme potentiellement dangereuse.
Néanmoins, une poudre de farine finement pulvérisée peut s'enflammer spontanément et faire exploser les silos à grains. En se basant sur le même principe, on