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Multipliez les coefficients stœchiométriques des réactions afin d'avoir, en sommant, l'équation
désirée [1].
2 Fe(s) + 3/2 02(9) -+ Fe203(S)
X 3/2
3 Fe203(s) -+ 2 Fe304(S) + 1 / 2 02(9)
X 1 /2
Nous obtenons ainsi :
3 Fe(s) + 9/4 0 2 (9) -+ 3/2 Fe 2 0 3 (s)
3/2 Fe203(S) -+ Fe304(S) + 1 /4 02(9)
3 Fe(s) + 2 0 2 (9) -+ Fe 3 0 4 (s)
Faites de même avec les ti.H"réaction de chacune des réactions et changez le signe de ti.H"réaction
si la réaction a été inversée.
3 Fe(s) + 9/4 0 2 (9) -+ 3/2 Fe 2 0 3 (s)
X 3/2 ti./-F réaction
3/2 Fe203(S) -+ Fe304(S) + 1 /4 02(9)
X 1 /2 (- ti.ff> réaction>
ti.H"formation (Fe30 4 csi> = 3/2 x (- 824,2 kJ · mol- 1 ) + 1/2 x (229,3 kJ · mol- 1 ) = - 1 121,65 kJ · mol- 1
1 7. a. Pour résoudre cette question, nous allons égaleme nt utiliser la loi de Hess. Nous devons calculer
la variation d'enthalpie molaire standard de formation de Co 3 0 4 (s) :
3 Co(s) + 2 0 2 (g) -+ Co 3 0 4 (s) [1]
Écrivons les équations qui sont proposées en orientant convenablement les réactifs et les produits.
Multiplions les équations de manière à obtenir (en les add itionn ant) l'équation [1].
Co(s) + 1 /2 0 2 (g) __. CoO(s)
x 3
3 CoO(s} + 1 /2 0 2 (g) -+ Co 3 0 4 (s)
x 1
On obtient:
3 Co(s) + 3/2 0 2 (g) -. 3 CoO(s)
X 3 ti.1-1" réaction
3 CoO(s) + 1 /2 0 2 (g)-+ 2 Co 3 0 4 (s)
3 Co(s) + 2 0 2 (g) -+ Co 3 0 4 (s)
ti./-Fformation (Co 3 0 4 (s» = 3 x (-273,9 kJ · m ol- 1 ) + (-177,5 kJ · mol - 1 ) = - 999 ,2 kJ · mol- 1
1 8. a. 1) La dissolution du composé provoque une diminution de la température de 2 5,35 °C à 23,05 °C.
La réaction est donc endothermique et nécess ite, pour se produire, de la chaleur :
c ha leur
KC l(s) + Hz°(/) ~ K+ (aq) + c1- (aq)
2) Afin de calcu ler la chaleur de disso lut io n du KCI solide, nou s utili sons la re lation linéaire entre
la chaleur et la température : q = C · ti. T
La chaleur est pui sée au se in de la solution et du calorim ètre :
q = q solutio n + qcalorimètre
q=m
. · C
·ti.T +C
. .
·L!i.T
solution
m 1
.
calonmetre
so uuon
La solution a une masse de : 1,50 g (KCI) + 150 g (eau) = 151,50 g
La variation de température (ti.D vaut: 23,05 °C - 25 ,35 °C = -2,30 °C (ou K)
q = 151,50 g X 4,18 J . g- 1 . K- 1 X (- 2,30 K)+40,0 J . K- 1 X (- 2,30 K) = - 1548,5 J
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Faites de même avec les ti.H"réaction de chacune des réactions et changez le signe de ti.H"réaction
si la réaction a été inversée.
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X 1 /2 (- ti.ff> réaction>
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1 7. a. Pour résoudre cette question, nous allons égaleme nt utiliser la loi de Hess. Nous devons calculer
la variation d'enthalpie molaire standard de formation de Co 3 0 4 (s) :
3 Co(s) + 2 0 2 (g) -+ Co 3 0 4 (s) [1]
Écrivons les équations qui sont proposées en orientant convenablement les réactifs et les produits.
Multiplions les équations de manière à obtenir (en les add itionn ant) l'équation [1].
Co(s) + 1 /2 0 2 (g) __. CoO(s)
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On obtient:
3 Co(s) + 3/2 0 2 (g) -. 3 CoO(s)
X 3 ti.1-1" réaction
3 CoO(s) + 1 /2 0 2 (g)-+ 2 Co 3 0 4 (s)
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ti./-Fformation (Co 3 0 4 (s» = 3 x (-273,9 kJ · m ol- 1 ) + (-177,5 kJ · mol - 1 ) = - 999 ,2 kJ · mol- 1
1 8. a. 1) La dissolution du composé provoque une diminution de la température de 2 5,35 °C à 23,05 °C.
La réaction est donc endothermique et nécess ite, pour se produire, de la chaleur :
c ha leur
KC l(s) + Hz°(/) ~ K+ (aq) + c1- (aq)
2) Afin de calcu ler la chaleur de disso lut io n du KCI solide, nou s utili sons la re lation linéaire entre
la chaleur et la température : q = C · ti. T
La chaleur est pui sée au se in de la solution et du calorim ètre :
q = q solutio n + qcalorimètre
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La solution a une masse de : 1,50 g (KCI) + 150 g (eau) = 151,50 g
La variation de température (ti.D vaut: 23,05 °C - 25 ,35 °C = -2,30 °C (ou K)
q = 151,50 g X 4,18 J . g- 1 . K- 1 X (- 2,30 K)+40,0 J . K- 1 X (- 2,30 K) = - 1548,5 J
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