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3) S0 2 (g) + Br 2 (g) + 2 H 2 0(g) -+ H 2 S0 4 (aq) + 2 HBr(g)
Quatre mo les g aze uses se t ransfo rm ent 2 m o les gaze uses et une m ole aqu euse -+ désordre
d iminue.
4) 2 C(s) + Ti0 2 (s) -+ Ti (s) + 2 CO(g)
T ro i s m ol es so lid es se transform ent en un e m ole solid e et d eux m ol es gaze uses -+ désordre
augmente.
6. e. Les process us suivants s'accompagnent d'une augmentation d 'entropie (explication voir question 5) :
1) l'évapo rati on de l'eau : H 2 0(~ _.. H 2 0(g)
4) le mé lange du gaz nature l (CH 4 ) et de l'air
5) la dissolution du KBr(s) dans l'eau : KBr(s) -+ K+(aq) + Br-(aq)
Les deux aut res process us vo ient leur entropi e diminuer (moins de désordre mo léculaire) :
2) la préci pitation d' AgCl(s) : Ag+(aq) + Cl-(aq) __. Ag Cl(s)
3) la cond ensation de la vapeu r d'eau en glace : H 2 0 (g) -+ H 2 0(s)
7. c. Pou r que tiS° 5 yst soit négatif, il faut une dimin ution de l' entropi e d u syst ème, soit une d iminu -
t ion d u désordre molécul aire (explication voir question 5) . La seul e réaction corres pondant à cette
sit uation est: 2 IBr(g) ~ 1 2 (s) + Br 2 W
Deux m oles gaze uses se transform ent en une mole solide et un e m ole liq uide. Les molécules sont
donc plu s o rdonnées dans les prod uits.
8. d . Si un gaz parfa it se dilate à press ion co nstante, il effectue un t ravai l co ntre la pression extérieure :
W < O.
Or, ti U = q + W et il n'y a pas de dégagement ou d 'absorption de chaleur : q = O.
-+ tiU < 0
De plus, quand le vo lu me d ' un gaz augmente, son entropie augment e _.. ti S > 0
9. d. À l OO °C et l atm, la réacti on suivante est à l'équilibre : H 2 0W ~ H 2 0(g)
Par conséquent, tiGréaction = 0 kJ
l o.
Com me tiGréacti on = tiHréaction - T · ti5réaction et tiHréaction = T · ti5réaction
Démonstration nu mérique grâce aux Tables de constantes (condi tions standard) :
ti H = Mf'réaction = l X M -f>form ation(H20 (g)) - l X M -f>formation(H20 (I))
= l mo l x (- 24 1 ,82 kJ . mo l- 1) - l mol x (- 2 8 5 ,83 kJ . mol- 1)
= +44,0 l kJ
tiS = tiS°réaction = l x S°(H 2 0 (g))- l x S°(H 2 0 u} = l mol x l 88,83 J · mo1 - 1 · K- 1 - l mol x 69,9 1 J · mo1 - 1 · K- 1
= + ll 8,92 J · K- 1
__. ô Hréaction = T · ô Sréaction
44,01 kJ :::: 373, 1 5 K x l l 8 ,9 2 · 10-3 kJ · K- 1
c. Pour la réactio n d e décomposit ion de PCl 5 (g) : PCl 5 (g) ~ PCl 3 (g) + Cl 2 (g)
Calculons à l'aide de la Table 5 de s Tables de constant es :
ô HOréaction = l X tiHOformation(Cl 2(g)) + l X tiHOformation(PCl3(gi} - l X ô HOformat ion(PCls(g))
= l mol x 0 kJ . mo1 - 1 + l mol x (- 287,0 kJ . mol- 1 ) - l mol x (- 374,9 kJ. mol- 1 ) = + 87,9 kJ
-+ ti HO réaction > 0
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4) 2 C(s) + Ti0 2 (s) -+ Ti (s) + 2 CO(g)
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augmente.
6. e. Les process us suivants s'accompagnent d'une augmentation d 'entropie (explication voir question 5) :
1) l'évapo rati on de l'eau : H 2 0(~ _.. H 2 0(g)
4) le mé lange du gaz nature l (CH 4 ) et de l'air
5) la dissolution du KBr(s) dans l'eau : KBr(s) -+ K+(aq) + Br-(aq)
Les deux aut res process us vo ient leur entropi e diminuer (moins de désordre mo léculaire) :
2) la préci pitation d' AgCl(s) : Ag+(aq) + Cl-(aq) __. Ag Cl(s)
3) la cond ensation de la vapeu r d'eau en glace : H 2 0 (g) -+ H 2 0(s)
7. c. Pou r que tiS° 5 yst soit négatif, il faut une dimin ution de l' entropi e d u syst ème, soit une d iminu -
t ion d u désordre molécul aire (explication voir question 5) . La seul e réaction corres pondant à cette
sit uation est: 2 IBr(g) ~ 1 2 (s) + Br 2 W
Deux m oles gaze uses se transform ent en une mole solide et un e m ole liq uide. Les molécules sont
donc plu s o rdonnées dans les prod uits.
8. d . Si un gaz parfa it se dilate à press ion co nstante, il effectue un t ravai l co ntre la pression extérieure :
W < O.
Or, ti U = q + W et il n'y a pas de dégagement ou d 'absorption de chaleur : q = O.
-+ tiU < 0
De plus, quand le vo lu me d ' un gaz augmente, son entropie augment e _.. ti S > 0
9. d. À l OO °C et l atm, la réacti on suivante est à l'équilibre : H 2 0W ~ H 2 0(g)
Par conséquent, tiGréaction = 0 kJ
l o.
Com me tiGréacti on = tiHréaction - T · ti5réaction et tiHréaction = T · ti5réaction
Démonstration nu mérique grâce aux Tables de constantes (condi tions standard) :
ti H = Mf'réaction = l X M -f>form ation(H20 (g)) - l X M -f>formation(H20 (I))
= l mo l x (- 24 1 ,82 kJ . mo l- 1) - l mol x (- 2 8 5 ,83 kJ . mol- 1)
= +44,0 l kJ
tiS = tiS°réaction = l x S°(H 2 0 (g))- l x S°(H 2 0 u} = l mol x l 88,83 J · mo1 - 1 · K- 1 - l mol x 69,9 1 J · mo1 - 1 · K- 1
= + ll 8,92 J · K- 1
__. ô Hréaction = T · ô Sréaction
44,01 kJ :::: 373, 1 5 K x l l 8 ,9 2 · 10-3 kJ · K- 1
c. Pour la réactio n d e décomposit ion de PCl 5 (g) : PCl 5 (g) ~ PCl 3 (g) + Cl 2 (g)
Calculons à l'aide de la Table 5 de s Tables de constant es :
ô HOréaction = l X tiHOformation(Cl 2(g)) + l X tiHOformation(PCl3(gi} - l X ô HOformat ion(PCls(g))
= l mol x 0 kJ . mo1 - 1 + l mol x (- 287,0 kJ . mol- 1 ) - l mol x (- 374,9 kJ. mol- 1 ) = + 87,9 kJ
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