·-= :<;
-0
-0
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
LJ)
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
IFI À quelle équation correspond la variation d'enthalpie standard de formation du
méthanol liquide (CH 3 0H) à 25 °C et sous 1 atm?
0 a. C0(9) + 2 H 2 (9) _, CH 3 0HW
0 b. C(9) + 4 H(9) + 0(9) _, CH 3 0H(/)
0 c. C(9r) + H 2 0(9) + H 2 (9) _, CH 3 0 H(/)
0 d. C(9r) + 2 H 2 (9) +YS 0 2 (9) _, C H 3 0 H(I)
0 e. C(9r) + 2 H 2 (9) + 0(9) _, CH 3 0H(/)
Dl Pour laquelle des substances suivantes, la variation d'enthalpie de formation
standard est-elle nulle à 2 5 °C et sous 1 atm ?
O a. Br 2 (9)
0 b. N(9)
D c. C(9)
D d. C0(9)
D e. Ne(9)
Ill D'après les données thermodynamiques suivantes :
N 2 0(g) + 3 H 2 (g) _, N 2 H 4 (1) + H 2 0(/) llff' réaction = - 31 7,2 5 kJ et les grandeurs
données dans les Tables de constantes, quelle est la variation d'enthalpie de
formation standard de l'hydrazine liquide, N 2 H 4 (1), à 25 °C?
O a. - 521 kJ . mo1- 1
D c. + 1,78 kJ. mo1- 1 D e. +50,6 kJ. mo1- 1
O b. - 50,6 kJ . mo1- 1
D d . +6,62 kJ . mo1- 1
m Sachant que llff' formation de Na 2 0 2 (s) vaut -502,39 kJ · mol- 1 , calculez, à 2 5 °C, la
variation d'enthalpie standard de la réaction :
2 Na 2 0 2 (s) + 2 H 2 0(/) _, 4 NaOH(s) + 0 2 (g)
O a. +126,0 kJ
0 b. - 1 26,0 kJ
D c. +214,0 kJ
D d . - 214,0 kJ
D e. - 1 21 7 ,4 kJ
lml Calculez la variation d'enthalpie molaire standard de formation à 25 °C de Fe 3 0is)
à partir des informations suivantes :
m
2 Fe(s) + 3/2 0 2 (9) _, Fe 2 0 3 (s)
2 Fe304(S) + 1 /2 02(9) _, 3 Fe 20 3(S)
O a. - 2 241 kJ. mo1- 1
O b. -1 1 22 kJ . mo1-1
0 c. - 594,1 kJ. mo1 - 1
0 d . +l 122 kJ. mo1- 1
O e. +2 699,5 kJ . mo1- 1
.0.H"réaction = - 824,2 kJ
.0.H"réaction = - 229,3 kJ
Calculez la variation d'enthalpie molaire standard de formation de Co 3 0 4 (s) à
partir des informations suivantes:
Co(s) + 1 /2 0 2 (9) _, CoO(s)
Co 3 0 4 (s) _, 3 CoO(s) + l /2 0 2 (9)
O a. - 999,2 kJ
0 b. - 644, 2 kJ
D c. - 45 1 ,4 kJ
D d. -96 ,4 kJ
.0.H"réactio n à 298 K = - 273,9 kJ
.0.H"réaction à 298 K = +1 77 ,5 kJ
D e. +644,2 kJ
263
-0
-0
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
LJ)
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
IFI À quelle équation correspond la variation d'enthalpie standard de formation du
méthanol liquide (CH 3 0H) à 25 °C et sous 1 atm?
0 a. C0(9) + 2 H 2 (9) _, CH 3 0HW
0 b. C(9) + 4 H(9) + 0(9) _, CH 3 0H(/)
0 c. C(9r) + H 2 0(9) + H 2 (9) _, CH 3 0 H(/)
0 d. C(9r) + 2 H 2 (9) +YS 0 2 (9) _, C H 3 0 H(I)
0 e. C(9r) + 2 H 2 (9) + 0(9) _, CH 3 0H(/)
Dl Pour laquelle des substances suivantes, la variation d'enthalpie de formation
standard est-elle nulle à 2 5 °C et sous 1 atm ?
O a. Br 2 (9)
0 b. N(9)
D c. C(9)
D d. C0(9)
D e. Ne(9)
Ill D'après les données thermodynamiques suivantes :
N 2 0(g) + 3 H 2 (g) _, N 2 H 4 (1) + H 2 0(/) llff' réaction = - 31 7,2 5 kJ et les grandeurs
données dans les Tables de constantes, quelle est la variation d'enthalpie de
formation standard de l'hydrazine liquide, N 2 H 4 (1), à 25 °C?
O a. - 521 kJ . mo1- 1
D c. + 1,78 kJ. mo1- 1 D e. +50,6 kJ. mo1- 1
O b. - 50,6 kJ . mo1- 1
D d . +6,62 kJ . mo1- 1
m Sachant que llff' formation de Na 2 0 2 (s) vaut -502,39 kJ · mol- 1 , calculez, à 2 5 °C, la
variation d'enthalpie standard de la réaction :
2 Na 2 0 2 (s) + 2 H 2 0(/) _, 4 NaOH(s) + 0 2 (g)
O a. +126,0 kJ
0 b. - 1 26,0 kJ
D c. +214,0 kJ
D d . - 214,0 kJ
D e. - 1 21 7 ,4 kJ
lml Calculez la variation d'enthalpie molaire standard de formation à 25 °C de Fe 3 0is)
à partir des informations suivantes :
m
2 Fe(s) + 3/2 0 2 (9) _, Fe 2 0 3 (s)
2 Fe304(S) + 1 /2 02(9) _, 3 Fe 20 3(S)
O a. - 2 241 kJ. mo1- 1
O b. -1 1 22 kJ . mo1-1
0 c. - 594,1 kJ. mo1 - 1
0 d . +l 122 kJ. mo1- 1
O e. +2 699,5 kJ . mo1- 1
.0.H"réaction = - 824,2 kJ
.0.H"réaction = - 229,3 kJ
Calculez la variation d'enthalpie molaire standard de formation de Co 3 0 4 (s) à
partir des informations suivantes:
Co(s) + 1 /2 0 2 (9) _, CoO(s)
Co 3 0 4 (s) _, 3 CoO(s) + l /2 0 2 (9)
O a. - 999,2 kJ
0 b. - 644, 2 kJ
D c. - 45 1 ,4 kJ
D d. -96 ,4 kJ
.0.H"réactio n à 298 K = - 273,9 kJ
.0.H"réaction à 298 K = +1 77 ,5 kJ
D e. +644,2 kJ
263