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Entlia
QCM
Chaleur de réaction
. . À 2 5 °C, le t:,./-f' de la réaction : Ca(s) + Y2 0 2 (9) ~ CaO(s) vaut -635,1 kJ.
Combien de grammes de calcium solide doit-on combiner avec le dioxygène gazeux
pour libérer 1 000 kJ de chaleur?
0 a. 88,30 g
0 b. 63 , 11 g
0 c. 40,08 g
0 d. 25 ,45 g
D e. 24,55 g
iFm Un gaz absorbe 1 OO J de chaleur et est simultanément comprimé de 8,00 à 2,00 L,
par une pression extérieure constante de 1,50 atm. Que vaut la variation d'énergie
interne en joules pour ce gaz?
O a. - 812J
0 b.+812J
O c. - 912J
0 d . +912J
O e.+ 1012J
Ill Quelle quantité de chaleur (en joules) doit-on communiquer à 0,250 mol d'Ar(9)
pour faire passer la température de celui -ci de 20,0 à 36,0 °C, à pression
constante? La capacité calorifique molaire de l'argon gazeux à pression constante
(Cm) vaut 0,0208 kJ . mo1-1 . K- 1.
O a. 50,0J
D c. 187 J
D e. 333 J
0 b. 83 ,2 J
0 d. 200 J
Variations d'enthalpie, d'entropie et d'enthalpie libre de Gibbs
lm Pour la réaction de combustion du glucose :
Ill
C 6 H 12 0 6 (s) + 6 0 2 (9) _. 6 C0 2 (9) + 6 H 2 0(/) on peut prévoir les signes pour les
paramètres thermodynamiques t:,.H et t:,.S:
0 a. t.H < 0 et t.5 < 0
0 b. t.H > 0 et t.5 > 0
0 c. t. H > 0 et t.5 < 0
0 d. t.H < 0 et t.5 > 0
o e. t.H = O et t.5 = O
Sans effectuer aucun calcul, prévoyez dans le(s)quel(s) des processus suivants
on peut s'attendre à une diminution d'entropie.
1) Cl 2 (g) + H 2 0W _, HCl(aq) + HCIO(aq)
2) Cu 3 (P0 4 ) 2 (s) -> 3 Cu 2 +(aq) + 2 P0 4
3 -(aq)
3) 50 2 (g) + Br 2 (g) + 2 H 2 0(g) -. H 2 S0 4 (aq) + 2 HBr(g)
4) 2 C(s) + Ti0 2 (s) -> Ti(s) + 2 CO(g)
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. . À 2 5 °C, le t:,./-f' de la réaction : Ca(s) + Y2 0 2 (9) ~ CaO(s) vaut -635,1 kJ.
Combien de grammes de calcium solide doit-on combiner avec le dioxygène gazeux
pour libérer 1 000 kJ de chaleur?
0 a. 88,30 g
0 b. 63 , 11 g
0 c. 40,08 g
0 d. 25 ,45 g
D e. 24,55 g
iFm Un gaz absorbe 1 OO J de chaleur et est simultanément comprimé de 8,00 à 2,00 L,
par une pression extérieure constante de 1,50 atm. Que vaut la variation d'énergie
interne en joules pour ce gaz?
O a. - 812J
0 b.+812J
O c. - 912J
0 d . +912J
O e.+ 1012J
Ill Quelle quantité de chaleur (en joules) doit-on communiquer à 0,250 mol d'Ar(9)
pour faire passer la température de celui -ci de 20,0 à 36,0 °C, à pression
constante? La capacité calorifique molaire de l'argon gazeux à pression constante
(Cm) vaut 0,0208 kJ . mo1-1 . K- 1.
O a. 50,0J
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Variations d'enthalpie, d'entropie et d'enthalpie libre de Gibbs
lm Pour la réaction de combustion du glucose :
Ill
C 6 H 12 0 6 (s) + 6 0 2 (9) _. 6 C0 2 (9) + 6 H 2 0(/) on peut prévoir les signes pour les
paramètres thermodynamiques t:,.H et t:,.S:
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Sans effectuer aucun calcul, prévoyez dans le(s)quel(s) des processus suivants
on peut s'attendre à une diminution d'entropie.
1) Cl 2 (g) + H 2 0W _, HCl(aq) + HCIO(aq)
2) Cu 3 (P0 4 ) 2 (s) -> 3 Cu 2 +(aq) + 2 P0 4
3 -(aq)
3) 50 2 (g) + Br 2 (g) + 2 H 2 0(g) -. H 2 S0 4 (aq) + 2 HBr(g)
4) 2 C(s) + Ti0 2 (s) -> Ti(s) + 2 CO(g)
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