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Cl
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Les constantes Kc et Kp peuvent avoir des unités. On prend cependant l'habitude de
ne pas les noter.
Enthalpie libre et équilibre
Considérons le diagramme fictif ci-dessous, se rapportant à la réaction qui se produirait
à une température bien supérieure à 2 000 °C :
Nlg) + 0 2 (g) ~ 2 NO(g)
Si on trace l'évolution de G en fonction du degré d'avancement de la réaction, on
obtient le profil suivant :
0
[N0]2
t!.G . . = t!. G . . + R.T.ln - - -
reac11an
react1on
( N
2
1 . ( Q
2
1
G
- - - - - - - - - - - - - - - - -- - - - G 0 2 NO
x N 2 = x0 2 = 1
xNO = 0
Transformation (%)
i xN = xO = 0
1
2
2
: xNO = 1
1
1
1
1
1
1
100 % NO
Concentrations à l'équilibre
Dans ce diagramme :
1) L' abscisse est donnée en fraction molaire (x).
2) Chaque point de la courbe peut être calculé grâce à la relation ~Gréaction ou ~Gr"
3) L' équilibre correspond à une position où la variation d'enthalpie libre est minimale.
~Gréaction = O .
4) L' équilibre peut être approché de deux façons:
- soit en partant des réactifs (par la réaction directe - flèche grise 1) ;
- soit en partant des produits (par la réaction inverse - flèche grise 2).
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