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1 3. Dans le but d'économiser la consommation de dioxygène dans les vaisseaux spatiaux,
on a pensé que l'oxygène du C0 2 exhalé pourrait, par réduction avec du dihydrogène,
être transformé en dioxygène et en méthane (CH 4 ). La production de C0 2 (ramenée à des
conditions T.P.N.) par astronaute a été estimée à 1,05 kg par 24 heures . Un appareillage
ex périmental de réduction catalytique réduit le C0 2 à la vitesse de 500 cm 3 par minute.
a) Combien de temps devra fonctionner un tel appareil pour transformer en 0 2 la
production quotidienne en C0 2 d'un astronaute?
b) Quel volume de dihydrogène sera nécessaire pour réduire le C0 2 produit en 24 h?
14. Utilisez la théorie cinétique des gaz pour expliquer le changement de pression d'un gaz
lorsque celui -ci se réchauffe.
1 5. Le graphe ci-dessous montre la distribution des vitesses moléculaires d ' un gaz à deux
températures différentes.
Fraction de molécules
Vitesse moléculaire
a) Quelle est la courbe (l ou 2) qui représente le mieux un gaz à basse température?
b) Quelle est le courbe qui présente la plus grande énergie cinétique moyenne?
c) Quelle est la courbe qui représente l'échantillon capable de diffuser le plus rapidement?
16. Laquelle des sub stances suivantes a le point d'ébullition le plus élevé et
pourquoi?
Le n-hexane
Le 2,2-diméthylbutane
CH 3
1
H C- CH - C- CH
3
2
1
3
CH 3
1 7. La pression de vapeur de l'éthanol est de 115 Torr à 34,9 °C. Si la variation d'enthalpie
standard de vaporisation de l'éthanol est de 40, 5 kJ · mo1- 1 , calculez la température
(en °C) qui correspond à la pression de l atm . Comment s'appelle cette température ?
1 8. Déterminez la quantité de chaleur (en joules) requi se pour vaporiser 0,2 5 ml de CC1 4 W.
On sait que la masse volumique du CCl 4 (1) est de 1,59 g · mL- 1 et que sa variation
d'enthalpie standard de vaporisation est de 37,0 kJ . mo1- 1 .
19. Pourquoi une solution aqueuse d'éthanol (CH 3 CH 2 0H) a-t-elle une tension superficielle
plus faible que celle de l'eau pure ?
20. Un échantillon d 'eau de 0 ,0896 g est placé dans une enceinte fermée de 250 ml. Si la
température est maintenue à 70 °C, y aura-t-il de l'eau en phase liquide ? Calculez la
masse d'eau qui se condensera.
21. Pourquoi la viscosité d'un liquide diminue-t-elle lorsque la température augmente ?
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on a pensé que l'oxygène du C0 2 exhalé pourrait, par réduction avec du dihydrogène,
être transformé en dioxygène et en méthane (CH 4 ). La production de C0 2 (ramenée à des
conditions T.P.N.) par astronaute a été estimée à 1,05 kg par 24 heures . Un appareillage
ex périmental de réduction catalytique réduit le C0 2 à la vitesse de 500 cm 3 par minute.
a) Combien de temps devra fonctionner un tel appareil pour transformer en 0 2 la
production quotidienne en C0 2 d'un astronaute?
b) Quel volume de dihydrogène sera nécessaire pour réduire le C0 2 produit en 24 h?
14. Utilisez la théorie cinétique des gaz pour expliquer le changement de pression d'un gaz
lorsque celui -ci se réchauffe.
1 5. Le graphe ci-dessous montre la distribution des vitesses moléculaires d ' un gaz à deux
températures différentes.
Fraction de molécules
Vitesse moléculaire
a) Quelle est la courbe (l ou 2) qui représente le mieux un gaz à basse température?
b) Quelle est le courbe qui présente la plus grande énergie cinétique moyenne?
c) Quelle est la courbe qui représente l'échantillon capable de diffuser le plus rapidement?
16. Laquelle des sub stances suivantes a le point d'ébullition le plus élevé et
pourquoi?
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Le 2,2-diméthylbutane
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standard de vaporisation de l'éthanol est de 40, 5 kJ · mo1- 1 , calculez la température
(en °C) qui correspond à la pression de l atm . Comment s'appelle cette température ?
1 8. Déterminez la quantité de chaleur (en joules) requi se pour vaporiser 0,2 5 ml de CC1 4 W.
On sait que la masse volumique du CCl 4 (1) est de 1,59 g · mL- 1 et que sa variation
d'enthalpie standard de vaporisation est de 37,0 kJ . mo1- 1 .
19. Pourquoi une solution aqueuse d'éthanol (CH 3 CH 2 0H) a-t-elle une tension superficielle
plus faible que celle de l'eau pure ?
20. Un échantillon d 'eau de 0 ,0896 g est placé dans une enceinte fermée de 250 ml. Si la
température est maintenue à 70 °C, y aura-t-il de l'eau en phase liquide ? Calculez la
masse d'eau qui se condensera.
21. Pourquoi la viscosité d'un liquide diminue-t-elle lorsque la température augmente ?