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> a.
0
u
206
n Dans quelles conditions un gaz réel se rapproche-t-il du comportement parfait?
l) Quand le nombre de moles reste constant.
2) À haute pression et dans un petit volume.
3) À haute température et basse pression.
4) À basse température et haute pression.
5) Quand la température et la pression restent constantes.
O a. 3
0 b. 4
État liquide
D c. l et 3
D d. l et 4
D e. l, 2 et 4
IFI En milieu fermé, quelle est l'affirmation exacte au sujet de la pression de vapeur
(P~) d'un liquide pur?
0 a. Pe demeure constante lorsque la température augmente.
o b. Pe décroît de la moitié de sa valeur originale si le volume double.
0 c. Pe est multipliée par deux si le volume double.
0 d. Pe décroît de moitié si la surface du liquide est réduite de moitié .
O e. Pe est indépendante du volume de la phase vapeur.
m Les forces intermoléculaires d'un liquide A sont considérablement plus grandes
que les forces intermoléculaires d'un liquide B. Parmi les propriétés suivantes,
l'une d'elles est plus petite pour le liquide A:
O a. La tension de vapeur du liquide à 20 °C
O b. La température à laquelle la pression de vapeur est de l OO mmHg
O c. La température critique
0 d. La variation d'enthalpie standard de vaporisation du liquide
O e. La température d'ébullition normale
Ill Deux composés liquides, de même formule brute, ont une tension de vapeur de
400 mmHg aux températures proposées.
Composés
CH 3 -0-CH 3 : méthoxyméthane (éther di méthylique)
CHr CH 2 0H : éth anol
Parmi les affirmations suivantes , quelle est celle qui est fausse?
T(°C)
- 37,8
+63,5
0 a. Si on augmente la température, on augmente la tension de vapeur des deux liquides .
0 b. Les forces intermoléculaires attractives sont plus fortes dan s l'éthanol que dans
l'éther diméthylique.
O c. La température d'ébullition normale de l'éther diméthylique sera plus élevée que
celle de l'éthanol.
0 d. La température d'ébullition de l'éthanol est élevée à cause des ponts hydrogène.
O e. La tension de vapeur d'un liquide est la pression partielle exercée par les molécules
de vapeur en milieu fermé.
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l) Quand le nombre de moles reste constant.
2) À haute pression et dans un petit volume.
3) À haute température et basse pression.
4) À basse température et haute pression.
5) Quand la température et la pression restent constantes.
O a. 3
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État liquide
D c. l et 3
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IFI En milieu fermé, quelle est l'affirmation exacte au sujet de la pression de vapeur
(P~) d'un liquide pur?
0 a. Pe demeure constante lorsque la température augmente.
o b. Pe décroît de la moitié de sa valeur originale si le volume double.
0 c. Pe est multipliée par deux si le volume double.
0 d. Pe décroît de moitié si la surface du liquide est réduite de moitié .
O e. Pe est indépendante du volume de la phase vapeur.
m Les forces intermoléculaires d'un liquide A sont considérablement plus grandes
que les forces intermoléculaires d'un liquide B. Parmi les propriétés suivantes,
l'une d'elles est plus petite pour le liquide A:
O a. La tension de vapeur du liquide à 20 °C
O b. La température à laquelle la pression de vapeur est de l OO mmHg
O c. La température critique
0 d. La variation d'enthalpie standard de vaporisation du liquide
O e. La température d'ébullition normale
Ill Deux composés liquides, de même formule brute, ont une tension de vapeur de
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Composés
CH 3 -0-CH 3 : méthoxyméthane (éther di méthylique)
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Parmi les affirmations suivantes , quelle est celle qui est fausse?
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l'éther diméthylique.
O c. La température d'ébullition normale de l'éther diméthylique sera plus élevée que
celle de l'éthanol.
0 d. La température d'ébullition de l'éthanol est élevée à cause des ponts hydrogène.
O e. La tension de vapeur d'un liquide est la pression partielle exercée par les molécules
de vapeur en milieu fermé.