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Exemple : Dans le cas de l'eau et du dioxyde de carbone, les représentations
graphiques des phases et des changements de phases sont les suivantes :
P (atm)
P (atm)
T(°C)
Pp représente le point de fusion, caractérisé par une température (Tp) et une pression
(Pp). PE représente le point d'ébullition, caractérisé par une température (TE) et une
pression (PE).
Les différentes plages entre les courbes représentent les intervalles de température et
de pression pour lesquels la substance existe dans un état physique défini (solide, liquide
ou gazeux).
Les courbes qui séparent ces différentes surfaces représentent les conditions de température et de pression pour lesquelles les deux états coexistent simultanément et sont en
équilibre. Ces courbes portent habituellement un nom :
• La courbe solide - liquide est appelée courbe de fusion. Le changement d'état
correspondant est appelé :
- fusion si Je passage concerne la transformation solide -+ liquide
- solidification ou congélation si le passage concerne le passage liquide -> solide
• La courbe liquide - gaz est appelée courbe de vaporisation. Le changement d'état
correspondant est appelé :
- vaporisation si le passage concerne la transformation liquide - > gaz
- liquéfaction ou condensation liquide si le passage concerne le passage gaz -+
liquide
• La courbe solide - gaz est appelée courbe de sublimation. Le changement d 'état
correspondant est appelé :
- sublimation si Je passage concerne la transformation solide -+ gaz
- condensation si Je passage concerne Je passage gaz -+ solide
À l' intersection des trois courbes, les trois états coexistent simultanément à l'équilibre:
c'est une situation unique appelée point triple (PT). Ce point est caractéristique de la
substance et est défini par une valeur de température et une valeur de pression uniques.
Dans le diagramme de phases de l'eau, au-dessus du point triple, toute ligne horizontale
coupe les courbes de fusion et de vaporisation et permet de trouver les points de fusion
(Pp) et d'ébullition (PE) à la pression considérée. Si la pression est de 1 atm (lignes horizontales 1 sur les diagrammes), les points de fusion et d 'ébullition sont dits norn1aux et
sont caractéristiques de la substance, au même titre que le point triple.
Si le solide existe sous plusieurs formes (cristallines ou amorphes) et est donc polymorphe, on peut observer plusieurs points où trois phases coexistent (plusieurs points
triples). Pour un solide non polymorphe, Je point triple caractérise l'équilibre entre les
trois phases: S ~ L ~ G.
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(Pp). PE représente le point d'ébullition, caractérisé par une température (TE) et une
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Les différentes plages entre les courbes représentent les intervalles de température et
de pression pour lesquels la substance existe dans un état physique défini (solide, liquide
ou gazeux).
Les courbes qui séparent ces différentes surfaces représentent les conditions de température et de pression pour lesquelles les deux états coexistent simultanément et sont en
équilibre. Ces courbes portent habituellement un nom :
• La courbe solide - liquide est appelée courbe de fusion. Le changement d'état
correspondant est appelé :
- fusion si Je passage concerne la transformation solide -+ liquide
- solidification ou congélation si le passage concerne le passage liquide -> solide
• La courbe liquide - gaz est appelée courbe de vaporisation. Le changement d'état
correspondant est appelé :
- vaporisation si le passage concerne la transformation liquide - > gaz
- liquéfaction ou condensation liquide si le passage concerne le passage gaz -+
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• La courbe solide - gaz est appelée courbe de sublimation. Le changement d 'état
correspondant est appelé :
- sublimation si Je passage concerne la transformation solide -+ gaz
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c'est une situation unique appelée point triple (PT). Ce point est caractéristique de la
substance et est défini par une valeur de température et une valeur de pression uniques.
Dans le diagramme de phases de l'eau, au-dessus du point triple, toute ligne horizontale
coupe les courbes de fusion et de vaporisation et permet de trouver les points de fusion
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sont caractéristiques de la substance, au même titre que le point triple.
Si le solide existe sous plusieurs formes (cristallines ou amorphes) et est donc polymorphe, on peut observer plusieurs points où trois phases coexistent (plusieurs points
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