...;
~
-0
"O
c
0
"
c::
~
:J
"
0
·~
LI)
·~
,.-1
g
0
c
N
0
c
@
c
0
.......
·5
..c::
"
-0
Ol
e
ï::::
o.
>~
a. "
:;
0
~
u
-ci
0
c
"
0
@
xA est appelé fraction molaire du gaz : c'est Je nombre de moles du gaz A exprimé
en fonction du nombre total de moles de l'échantillon.
Exemple : La pression totale de l'air atmosphérique est égale à :
Pair= 1 atm = pN 2 + p0 2 + pH 2 0 + pC0 2 + pAr + Pgaz en traces
Comme on connaît la composition de l'air : 78 % de N 2 , 21 % de 0 2 , x % de H 2 0
+ y % de C0 2 + z % de Ar + ...
Pair= 1atm=0,78 x (1atm)+0,21 x (1atm)+0,x x (1atm)+0,y x (1 atm)+ O,z
x (1 atm)+ ...
Les pressions en H 2 0, C0 2 et gaz nobles ne sont pas chiffrées car ces pressions, en
particulier, dépendent des conditions atmosphériques (taux d'humidité) et du degré de
pollution de l'air.
•'"'·························L'état 1 iq u ide
Dans un liquide, les molécules ou atomes sont au contact les uns des autres, sans ordre
particulier. Les forces intermoléculaires y sont suffisantes pour assurer le maintien des
particules dans un volume fixe, capable de s'écouler dans un récipient et d'épouser les
formes de celui-ci. La structure du liquide est désordonnée. Le liquide est habituellement
peu compressible et peu expansible.
Dans un liquide, les forces intermoléculaires sont importantes. Leur nature et leur
intensité varient d'une substance à l'autre. Il est dès lors beaucoup plus difficile de décrire
les liquides à l'aide d'une équation d'état générale, comme on peut le faire pour les gaz.
Nous nous intéresserons donc uniquement à quelques propriétés intéressantes des
liquides :
- la pression de vapeur ;
- la tension superficielle ;
- la viscosité.
•'"''························La pression de vapeur
Un liquide exposé à 1 'airs' évapore au cours du temps en se transformant progressivement
en vapeur (WWW). Ce phénomène porte le nom de vaporisation.
A l' échelle moléculaire, comme pour les gaz, les molécules à l'état liquide sont, en
fonction de leur degré de complexité, animées de mouvements de translation, de rotation
et de vibration qui permettent de définir, à une température précise, une énergie cinétique
moyenne des molécules.
La courbe de distribution des vitesses ou des énergies cinétiques montre qu'il y a, dans
un liquide, à une température donnée, une fraction de molécules dont l'énergie cinétique
191
:e u
0
"' CU
u
u
...
CU
><
Ml
~
-0
"O
c
0
"
c::
~
:J
"
0
·~
LI)
·~
,.-1
g
0
c
N
0
c
@
c
0
.......
·5
..c::
"
-0
Ol
e
ï::::
o.
>~
a. "
:;
0
~
u
-ci
0
c
"
0
@
xA est appelé fraction molaire du gaz : c'est Je nombre de moles du gaz A exprimé
en fonction du nombre total de moles de l'échantillon.
Exemple : La pression totale de l'air atmosphérique est égale à :
Pair= 1 atm = pN 2 + p0 2 + pH 2 0 + pC0 2 + pAr + Pgaz en traces
Comme on connaît la composition de l'air : 78 % de N 2 , 21 % de 0 2 , x % de H 2 0
+ y % de C0 2 + z % de Ar + ...
Pair= 1atm=0,78 x (1atm)+0,21 x (1atm)+0,x x (1atm)+0,y x (1 atm)+ O,z
x (1 atm)+ ...
Les pressions en H 2 0, C0 2 et gaz nobles ne sont pas chiffrées car ces pressions, en
particulier, dépendent des conditions atmosphériques (taux d'humidité) et du degré de
pollution de l'air.
•'"'·························L'état 1 iq u ide
Dans un liquide, les molécules ou atomes sont au contact les uns des autres, sans ordre
particulier. Les forces intermoléculaires y sont suffisantes pour assurer le maintien des
particules dans un volume fixe, capable de s'écouler dans un récipient et d'épouser les
formes de celui-ci. La structure du liquide est désordonnée. Le liquide est habituellement
peu compressible et peu expansible.
Dans un liquide, les forces intermoléculaires sont importantes. Leur nature et leur
intensité varient d'une substance à l'autre. Il est dès lors beaucoup plus difficile de décrire
les liquides à l'aide d'une équation d'état générale, comme on peut le faire pour les gaz.
Nous nous intéresserons donc uniquement à quelques propriétés intéressantes des
liquides :
- la pression de vapeur ;
- la tension superficielle ;
- la viscosité.
•'"''························La pression de vapeur
Un liquide exposé à 1 'airs' évapore au cours du temps en se transformant progressivement
en vapeur (WWW). Ce phénomène porte le nom de vaporisation.
A l' échelle moléculaire, comme pour les gaz, les molécules à l'état liquide sont, en
fonction de leur degré de complexité, animées de mouvements de translation, de rotation
et de vibration qui permettent de définir, à une température précise, une énergie cinétique
moyenne des molécules.
La courbe de distribution des vitesses ou des énergies cinétiques montre qu'il y a, dans
un liquide, à une température donnée, une fraction de molécules dont l'énergie cinétique
191
:e u
0
"' CU
u
u
...
CU
><
Ml