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> a.
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186
Les applications de la loi de Boyle-Mariotte sont nombreuses (les mouvements respiratoires par exemple). La valeur exacte de la constante n'a pas besoin d'être connue
pour appliquer la loi entre deux volumes de gaz sous des pressions différentes, à
température constante:
p initiale . vinitial = a = p finale . V final
Dans cette expression, on peut utiliser les unités de son choix pour exprimer la pression
et le volume.
•'"'·························La loi de Charles et Gay-Lussac
La loi de Charles et Gay-Lussac relie le volume d'un gaz à sa température : «À pression constante, le volume d'une quantité donnée de gaz est directement proportionnel
à sa température. »
.. .. ·
-273,15
..
..
0
Volume (L)
Mathématiquement :
Vab · T
Température (°C)
b est une constante de proportionnalité
200
On peut encore exprimer la loi, à pression constante, sous la forme :
"initial = b = vfinal
Ijnitiale
Tfinale
Par extrapolation, on détermine que le volume du gaz est nul, lorsque la température est
de- 273, 15 °C. Cette température a été choisie par W. Thompson (Lord Kelvi n) comme
température du zéro absolu et est à l'origine d'une nouvelle échelle de température
exprimée en Kelvin (unité S.l.).
Toute température, exprimée en degrés Celsius, peut être transformée en degrés Kelvin
par l'expression :
T(K) = T(°C) + 273,15 °C
•1t11u-••·······················
La loi d'Avogadro
La loi d' Avogadro relie le volume d'un gaz à sa quantité de matière : «À température
et pression constantes, le volume d'un gaz est directement proportionnel à la quantité
de gaz (exprimée en mol) que contient ce volume. »
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Les applications de la loi de Boyle-Mariotte sont nombreuses (les mouvements respiratoires par exemple). La valeur exacte de la constante n'a pas besoin d'être connue
pour appliquer la loi entre deux volumes de gaz sous des pressions différentes, à
température constante:
p initiale . vinitial = a = p finale . V final
Dans cette expression, on peut utiliser les unités de son choix pour exprimer la pression
et le volume.
•'"'·························La loi de Charles et Gay-Lussac
La loi de Charles et Gay-Lussac relie le volume d'un gaz à sa température : «À pression constante, le volume d'une quantité donnée de gaz est directement proportionnel
à sa température. »
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Volume (L)
Mathématiquement :
Vab · T
Température (°C)
b est une constante de proportionnalité
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On peut encore exprimer la loi, à pression constante, sous la forme :
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Par extrapolation, on détermine que le volume du gaz est nul, lorsque la température est
de- 273, 15 °C. Cette température a été choisie par W. Thompson (Lord Kelvi n) comme
température du zéro absolu et est à l'origine d'une nouvelle échelle de température
exprimée en Kelvin (unité S.l.).
Toute température, exprimée en degrés Celsius, peut être transformée en degrés Kelvin
par l'expression :
T(K) = T(°C) + 273,15 °C
•1t11u-••·······················
La loi d'Avogadro
La loi d' Avogadro relie le volume d'un gaz à sa quantité de matière : «À température
et pression constantes, le volume d'un gaz est directement proportionnel à la quantité
de gaz (exprimée en mol) que contient ce volume. »