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- un petit atome d'une molécule voisine, porteur d'un doublet d'électrons libres (paire
non-liante) et de forte électronégativité (souvent N, 0 ou F).
Exemple:
"ë:>/ "" "•
H
HU
··., s180 pm -. ••
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HU
Comme l'atome d'hydrogène impliqué dans une liaison polarisée est partiellement
déficient en électron, un atome voisin de petite taille, porteur d'un doublet libre, peut
s'approcher assez aisément du noyau de l'hydrogène et ainsi partager, avec lui, une partie
de sa densité électronique pour créer des liaisons hydrogène ou ponts H . Dans l'eau,
les liaisons hydrogène sont « intermoléculaires », mais il existe également des liaisons
hydrogène« intramoléculaires» qui s'établissent entre différentes parties d'une même
molécule (protéines).
Les liaisons hydrogène sont responsables des propriétés remarquables de l'eau (voir
chapitre 6, fiche 4).
Ce sont des interactions dirigées et fortes, leur énergie peut varier entre 5 et 40 kJ · mol- 1 .
Elles jouent un rôle important dans la chimie de la santé et de la vie :
- La structure 3D des protéines est en grande partie déterminée par l'existence de ponts
hydrogène intramoléculaires qui se forment entre les atomes d ' hydrogène et les atomes
d'oxygène ou d'azote des acides aminés.
- Les acides nucléiques doivent également leur organisation en double hélice aux ponts
hydrogène qui se créent entre les bases azotées de leurs squelettes. Ce sont ces ponts
hydrogène qui, par leur clivage et leur refomrntion aisée, permettent la réplication des
brins del' ADN et la sauvegarde du matériel génétique.
Les liaisons hydrogène s'ajoutent aux forces de Van der Waals pour assurer la cohésion de la matière. L' intensité de toutes ces forces pem1et d'expliquer, au cas par cas,
pourquoi, dans les conditions habituelles de température et de pression , un composé se
trouve soit en phase gazeuse, soit sous forme liquide ou solide.
L'état gazeux
Les gaz sont formés de molécules ou d'atomes qui se maintiennent très éloignés les uns
des autres, de sorte que les interactions entre particules peuvent, dans la plupart des cas,
être négligées (en particulier à 0 °C et sous 1 atm).
Notons que pour un gaz, la température de 0 °C (273, 15 K) est une température élevée
et que la pression de 1 atm correspond à une basse pression.
À l'état gazeux, les molécules sont animées en permanence de mouvements aléatoires
rapides qui les empêchent d'interagir entre elles. Les gaz occupent l'entièreté du volume
qui leur est offert. Ils sont très facilement compressibles ou expansibles.
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de sa densité électronique pour créer des liaisons hydrogène ou ponts H . Dans l'eau,
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molécule (protéines).
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Ce sont des interactions dirigées et fortes, leur énergie peut varier entre 5 et 40 kJ · mol- 1 .
Elles jouent un rôle important dans la chimie de la santé et de la vie :
- La structure 3D des protéines est en grande partie déterminée par l'existence de ponts
hydrogène intramoléculaires qui se forment entre les atomes d ' hydrogène et les atomes
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- Les acides nucléiques doivent également leur organisation en double hélice aux ponts
hydrogène qui se créent entre les bases azotées de leurs squelettes. Ce sont ces ponts
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Les liaisons hydrogène s'ajoutent aux forces de Van der Waals pour assurer la cohésion de la matière. L' intensité de toutes ces forces pem1et d'expliquer, au cas par cas,
pourquoi, dans les conditions habituelles de température et de pression , un composé se
trouve soit en phase gazeuse, soit sous forme liquide ou solide.
L'état gazeux
Les gaz sont formés de molécules ou d'atomes qui se maintiennent très éloignés les uns
des autres, de sorte que les interactions entre particules peuvent, dans la plupart des cas,
être négligées (en particulier à 0 °C et sous 1 atm).
Notons que pour un gaz, la température de 0 °C (273, 15 K) est une température élevée
et que la pression de 1 atm correspond à une basse pression.
À l'état gazeux, les molécules sont animées en permanence de mouvements aléatoires
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qui leur est offert. Ils sont très facilement compressibles ou expansibles.