..;
~
"O
u
c
0
"
c:
~
:J
"
0
'~
lfl
·~
T"""l
g
0
c
N
0
c
@
c
0
..... ·5
.!:.
,5
Ol
e
ï::::
o.
>- e
a. "
=
0
~
u
-ci
0
c
"
0
@
QJ
N- 0 1
10.f'
L' occupation d'une orbitale hybride par un
électron célibataire n'altère pas l'angle de
liaison.
Par contre, la délocalisation des électrons
entre les deux liaisons N-0 élargit l'angle de
liaison:
Par conséquent, l 'angle de liaison dans N0 2
est légèrement supérieur à 1 20°.
11.
H202
en© GéD
0 - 0
/
\
H
H
HCI0 3
{f
Il ~
H, ,..Cl""0/
B Ci!j
CH 3 CN
H
1
C--··H
IN""C,.... "H
12. Les molécules XeF 2 et OF 2 diffèrent par l'hybridation de l'atome central :
XeF 2
1 FI
Structure en trois
1@
dimensions
QD Xe\!b
1 t!
1 FI
Liaisons a
2
Doublets non-liants
3
Hybridation de l'atome
sp3d
central
Figure de répulsion
bipyramidale à base triangulaire
Géométrie moléculaire
linéaire
1 3. Les molécules BCl 3 et PCl 3 diffèrent par l'hybridation de l'atome central :
BCl 3
/CÎ'
Structure en trois
' "'
dimensions
B- Cll
/. /
,c~
Liaisons a
3
Doublets non-liants
0
Hybridation de l'atome
sp2
central
Figure de répulsion
triangulaire plane
IN = N-01
OF 2
0)
OQD
/ F/ "'F"
"/ " /
2
2
sp3
tétraédrique
coudée
PCl 3
@
P·····Cll
/. / " :--, -
,q ,c~
3
sp3
tétraédrique
Géométrie moléculaire
triangulaire plane
pyramidale à base triangulaire
Angles de liaison
120°
1 00° (1)
(1) 109,4° en théorie mais rétrécissement des ang les de liaison à cause du doublet d'électrons nonliants sur l'atome central
l 75
:e u
0