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sp3d2 : Pyramidale à base
carrée
sp3d 2 : Plane carrée
A : atome central qui a subi l'hybridation.
Q : atomes externes, aussi appelés ligands.
Rappelons que :
Angles: 90°
Angles: 90°
- l'hybridation est un processus théorique basé sur des calculs complexes de mécanique
quantique;
- Je choix de l'hybridation à envisager pour un composé doit évidemment concorder
avec les observations expérimentales (par exemple, l'existence d'un moment dipolaire);
- lorsqu'on ne dispose pas de ces données expérimentales, on doit alors prédire ) 'hybridation la plus probable.
Il existe une autre approche pour envisager la formation de liaisons qui est fondée,
elle aussi, sur la mécanique quantique: il s'agit de la théorie des orbitales moléculaires.
D' après cette théorie, toutes les orbitales atomiques des atomes de la molécule sont
impliquées et les électrons sont placés dans les orbitales moléculaires constrnites à partir
des orbitales atomiques.
Les orbitales moléculaires, dont la description résulte de la mécanique quantique,
décrivent les régions d'une molécule où la probabilité de trouver les électrons est élevée.
Cette approche ne sera pas développée dans ce chapitre, elle est cependant utile car elle
permet de concilier certaines propriétés physiques avec des caractéristiques structurelles
(par exemple la présence d'une double liaison dans la molécule de 0 2 et Je caractère
paramagnétique de cette dernière) (WWW) .
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