"'O
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
142
Les molécules diatomiques
Lorsque la molécule ne contient que deux atomes, la géométrie ne peut être que linéaire.
Néanmoins, la différence d'électronégativité qui existe entre les deux atomes peut
conférer à la molécule une certaine polarité.
- Dans le cas de la molécule de H 2 , comme les deux atomes possèdent la même
électronégativité, la densité électronique entre les deux atomes est répartie de façon
symétrique. La liaison est définie comme une liaison covalente normale pure et non
polarisée (voir chapitre 3, fiche 4). On dit que la molécule est non polaire ou apolaire.
- Dans la molécule de HCl, comme l'atome de chlore est plus électronégatif que
l' atome d'hydrogène, il attire plus fortement les électrons de la liaison. La liaison est
alors covalente normale polarisée et la molécule est polaire. Dans une molécule polaire,
les atomes sont porteurs de fractions de charges ou charges partielles (3+ et 3-) situées
respectivement sur les deux atomes de la liaison: 3+ sur l'atome le moins électronégatif
et 3- sur l'atome le plus électronégatif. Cette séparation de charges partielles génère un
dipôle, auquel est associée une grandeur appelée moment dipolaire(µ) qu'on peut, par
ailleurs, déterminer expérimentalement.
Le dipôle se représente par un vecteur dirigé dans le sens de l'attraction des électrons
et est caractérisé par un moment dipolaire.
o• oH- CI
,____
Attention : le moment dipolaire a une direction différente en chimie et en physique.
Dans HCl, le sens du vecteur va de l'atome d' hydrogène vers l'atome de chlore (du 3+
vers le 3-), tandis qu ' en physique, le vecteur se dirige du 3- vers le 3+.
Le moment dipolaire (µ) d' une molécule est égal au produit de l' intensité de la charge
(3) et de la distance (r) qui sépare les centres respectifs des charges positive et négative.
µ=131xr
L'unité du moment dipolaire est le Coulomb x mètre (C · m). On l'exprime également
en Debye (D).
1 D = 3 33 · 10- 3 0 C · m
'
Une molécule polaire est susceptible de s'orienter dans un champ électrique.
'llifllhfl~llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll
Les molécules polyatomiques
Lorsque la molécule est polyatomique, sa polarité éventuelle résulte de la combinaison
vectorielle de tous les dipôles associés à chacune des liaisons de la molécule. Ainsi, si
la géométrie permet de placer les atomes externes de façon à entraîner, en les sommant,
l' annulation de tous les dipôles de liaison, la molécule sera non polaire. Au contraire, si
la géométrie ne permet pas aux dipôles de s'annuler, la molécule sera polaire.
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
142
Les molécules diatomiques
Lorsque la molécule ne contient que deux atomes, la géométrie ne peut être que linéaire.
Néanmoins, la différence d'électronégativité qui existe entre les deux atomes peut
conférer à la molécule une certaine polarité.
- Dans le cas de la molécule de H 2 , comme les deux atomes possèdent la même
électronégativité, la densité électronique entre les deux atomes est répartie de façon
symétrique. La liaison est définie comme une liaison covalente normale pure et non
polarisée (voir chapitre 3, fiche 4). On dit que la molécule est non polaire ou apolaire.
- Dans la molécule de HCl, comme l'atome de chlore est plus électronégatif que
l' atome d'hydrogène, il attire plus fortement les électrons de la liaison. La liaison est
alors covalente normale polarisée et la molécule est polaire. Dans une molécule polaire,
les atomes sont porteurs de fractions de charges ou charges partielles (3+ et 3-) situées
respectivement sur les deux atomes de la liaison: 3+ sur l'atome le moins électronégatif
et 3- sur l'atome le plus électronégatif. Cette séparation de charges partielles génère un
dipôle, auquel est associée une grandeur appelée moment dipolaire(µ) qu'on peut, par
ailleurs, déterminer expérimentalement.
Le dipôle se représente par un vecteur dirigé dans le sens de l'attraction des électrons
et est caractérisé par un moment dipolaire.
o• oH- CI
,____
Attention : le moment dipolaire a une direction différente en chimie et en physique.
Dans HCl, le sens du vecteur va de l'atome d' hydrogène vers l'atome de chlore (du 3+
vers le 3-), tandis qu ' en physique, le vecteur se dirige du 3- vers le 3+.
Le moment dipolaire (µ) d' une molécule est égal au produit de l' intensité de la charge
(3) et de la distance (r) qui sépare les centres respectifs des charges positive et négative.
µ=131xr
L'unité du moment dipolaire est le Coulomb x mètre (C · m). On l'exprime également
en Debye (D).
1 D = 3 33 · 10- 3 0 C · m
'
Une molécule polaire est susceptible de s'orienter dans un champ électrique.
'llifllhfl~llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll
Les molécules polyatomiques
Lorsque la molécule est polyatomique, sa polarité éventuelle résulte de la combinaison
vectorielle de tous les dipôles associés à chacune des liaisons de la molécule. Ainsi, si
la géométrie permet de placer les atomes externes de façon à entraîner, en les sommant,
l' annulation de tous les dipôles de liaison, la molécule sera non polaire. Au contraire, si
la géométrie ne permet pas aux dipôles de s'annuler, la molécule sera polaire.