( Fiche 1 : Liaisons chimiques J
Forces d'attraction - forces de répul sion
-
( Fiche 4 : Électronégativité de Pauling )
( ~X versus % de caractère ionique )
-
Fiche 8 : Longueurs et énergies de liaison
( Fiche 2 : Méthode de Lewis J -+
• Règle de l'octet
• Liaisons ioniques
• Liaisons covalentes
-
( Fiche 3 : Concept de charges formelles J
( CF=NEV atome libre - NEV atome lié )
-
Fiche 5 : Construction des édifices polyatomiques
( Hp- HCI0 3 - COCl 2 - Nü;-J
qui se conserve au cours
d'un changement d'état
Fiche 7 : Exceptions à la règle de l'octet
•Nombre impair d'électrons
• Déficit en électrons
• Extension de la coque valencielle
-+ ( Fiche 6 : Hybride de résonance )