"'O
0
c
::i
0
lJ)
T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
"'
"
Réponses
1. Faux. Ce sont les atomes qui se conservent
au cours des réactions chimiques. Les molécules réorganisent leurs atomes entre elles.
Exemple:
HCl(aq) + NaOH(aq) -. NaCl(aq) + H 2 0(/)
2. Vrai. Lorsque deux atomes se rapprochent,
les protons chargés positivement dans le
noyau de chaque atome se repoussent entre
eux, et il en est de même pour les électrons.
Ces forces de répulsion sont contrebalancées
par les forces d'attraction qui s'exercent
entre un proton d'un atome et un électron
d'un autre atome. Lorsqu'un minimum
d'énergie potentielle est atteint, les atomes
sont dans un état stable qui correspond à la
formation d'une liai so n chimique.
3. Faux. On récupère de l'é nergie lorsqu'une
liaison se forme (environ - 437 kJ . mol- 1
dans le cas d'une liaison entre d eux atomes
d'hydrogène). C'est pour rompre une liaison qu'il faut fournir de l'énergi e (environ
+43 7 kJ · mo1- 1 dans le cas de la molécu le
de dihydrogène).
4. Faux. Se ul s le s électron s d es orbitales
exte rn es, auss i appe lés él ect ron s valenciels peuvent, lors d'un choc entre deux
molécules , se réorganiser pour former de
nouvelles liai so ns chimiques. Le s électrons
du cœur ne participent pas à la liaison.
S. Vrai. Pour auta nt que les ato m es appartiennent l 'u n au x métaux , l ' autre aux
non-métaux et que le tix > 1 ,7. Deux nonm étaux forment entre eux un e liai so n
covalente.
6.
7.
Vrai. Pour que la liaison soit polarisée, il
faut que la différence d 'é lectronégativité
entre les deux atomes soit supérieure à 0,3.
Ce n'est pas le cas, par exe mple, dans une
li aison entre le phosphore et l' hydrog ène.
Deux atomes identiqu es peuvent s'associer,
l a liaison n'est, dans ce cas, pas polarisée.
Vrai. Les formations de liaisons ioniques et
de liaiso ns covalentes libèrent toutes deux
quelques centaines de kilojoules.
8. Vrai. La règle de l'octet ne s'applique pas,
par exemple, à l'atome d'hydrogène qui ne
peut accepter que deux électrons dan s son
orbitale s. De même, le bore et l'aluminium
ne possèdent que trois électrons valenciels.
9. Vrai. Une liaison de coordination se forme
lorsqu ' un atome pos sédant un doublet
non -liant met celui -ci en commun avec
un atome qui po ssède une orbitale vide.
Exemple : H 2 0 + H+ -. H 3 o +. Une fois formées, les liaisons de coordination sont
indiscernables des liaisons covalentes
normales .
1 O. Vrai. Dans une structure de Lewis , la charge
formelle d ' un atome se calcule en faisant la
différence entre le nombre d'électrons valenciels qu'on trouve sur un atome de cette
nature lorsqu'il es t libre et le nombre d'électrons de valence qu'on peut associer à cet
atome lié. Ce dernier nombre est obtenu en
comptant les deux électrons des paires nonliantes appartenant à l'atome et un électron
par liaison chimique dans lequel l'atome est
engagé.
Exemple: Dans la molécu le de NCl 3 , la charge
formelle de l'azote est nulle.
- Dans l'at ome libre, l'atome d'azote comporte un doublet non-liant et trois électrons
célibataires.
- Dans l'ato me lié, l'atome d'azote possède
un doublet non-liant et les trois li ai so ns
appo rtent chacune un électron ; ce qui fait
cinq au total comme dans l'ato m e libre.
Il n 'y a donc pas de charge formelle sur
l'atome d'azote.
11. Vrai. Notamment dans le s mol écu le s qui
possèdent un nombre impair d'électrons .
Par exe mpl e, dans la molécule de N0 2
(17 électrons), l'atome d'azote est entouré
au départ de cinq électrons. Le déplacement
d'une paire externe permet à l'atome d'azote
de s'entourer de sept électrons, le déplacement de deux paires externe entoure l'atome
d'azote de neuf é lectro ns. Cette représe ntation est impossibl e puisque l'azote
127
0
c
::i
0
lJ)
T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
"'
"
Réponses
1. Faux. Ce sont les atomes qui se conservent
au cours des réactions chimiques. Les molécules réorganisent leurs atomes entre elles.
Exemple:
HCl(aq) + NaOH(aq) -. NaCl(aq) + H 2 0(/)
2. Vrai. Lorsque deux atomes se rapprochent,
les protons chargés positivement dans le
noyau de chaque atome se repoussent entre
eux, et il en est de même pour les électrons.
Ces forces de répulsion sont contrebalancées
par les forces d'attraction qui s'exercent
entre un proton d'un atome et un électron
d'un autre atome. Lorsqu'un minimum
d'énergie potentielle est atteint, les atomes
sont dans un état stable qui correspond à la
formation d'une liai so n chimique.
3. Faux. On récupère de l'é nergie lorsqu'une
liaison se forme (environ - 437 kJ . mol- 1
dans le cas d'une liaison entre d eux atomes
d'hydrogène). C'est pour rompre une liaison qu'il faut fournir de l'énergi e (environ
+43 7 kJ · mo1- 1 dans le cas de la molécu le
de dihydrogène).
4. Faux. Se ul s le s électron s d es orbitales
exte rn es, auss i appe lés él ect ron s valenciels peuvent, lors d'un choc entre deux
molécules , se réorganiser pour former de
nouvelles liai so ns chimiques. Le s électrons
du cœur ne participent pas à la liaison.
S. Vrai. Pour auta nt que les ato m es appartiennent l 'u n au x métaux , l ' autre aux
non-métaux et que le tix > 1 ,7. Deux nonm étaux forment entre eux un e liai so n
covalente.
6.
7.
Vrai. Pour que la liaison soit polarisée, il
faut que la différence d 'é lectronégativité
entre les deux atomes soit supérieure à 0,3.
Ce n'est pas le cas, par exe mple, dans une
li aison entre le phosphore et l' hydrog ène.
Deux atomes identiqu es peuvent s'associer,
l a liaison n'est, dans ce cas, pas polarisée.
Vrai. Les formations de liaisons ioniques et
de liaiso ns covalentes libèrent toutes deux
quelques centaines de kilojoules.
8. Vrai. La règle de l'octet ne s'applique pas,
par exemple, à l'atome d'hydrogène qui ne
peut accepter que deux électrons dan s son
orbitale s. De même, le bore et l'aluminium
ne possèdent que trois électrons valenciels.
9. Vrai. Une liaison de coordination se forme
lorsqu ' un atome pos sédant un doublet
non -liant met celui -ci en commun avec
un atome qui po ssède une orbitale vide.
Exemple : H 2 0 + H+ -. H 3 o +. Une fois formées, les liaisons de coordination sont
indiscernables des liaisons covalentes
normales .
1 O. Vrai. Dans une structure de Lewis , la charge
formelle d ' un atome se calcule en faisant la
différence entre le nombre d'électrons valenciels qu'on trouve sur un atome de cette
nature lorsqu'il es t libre et le nombre d'électrons de valence qu'on peut associer à cet
atome lié. Ce dernier nombre est obtenu en
comptant les deux électrons des paires nonliantes appartenant à l'atome et un électron
par liaison chimique dans lequel l'atome est
engagé.
Exemple: Dans la molécu le de NCl 3 , la charge
formelle de l'azote est nulle.
- Dans l'at ome libre, l'atome d'azote comporte un doublet non-liant et trois électrons
célibataires.
- Dans l'ato me lié, l'atome d'azote possède
un doublet non-liant et les trois li ai so ns
appo rtent chacune un électron ; ce qui fait
cinq au total comme dans l'ato m e libre.
Il n 'y a donc pas de charge formelle sur
l'atome d'azote.
11. Vrai. Notamment dans le s mol écu le s qui
possèdent un nombre impair d'électrons .
Par exe mpl e, dans la molécule de N0 2
(17 électrons), l'atome d'azote est entouré
au départ de cinq électrons. Le déplacement
d'une paire externe permet à l'atome d'azote
de s'entourer de sept électrons, le déplacement de deux paires externe entoure l'atome
d'azote de neuf é lectro ns. Cette représe ntation est impossibl e puisque l'azote
127