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TABLE DES MATIÈRES
Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 430
Activité documentaire : pouvoir tampon et pH sanguin . . . . . . . . . . . . 431
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 434
Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 446
8 Équilibres de solubilité
459
1
Équilibre hétérogène en solution aqueuse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 459
1.1
Conditions d’existence d’un solide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 459
1.2
Diagrammes d’existence/absence de solide . . . . . . . . . . . . . . 462
1.3
Solubilité, calcul de solubilité dans l’eau pure . . . . . . . . . . . . . 463
2
Effet d’ion commun. Influence sur la solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . 464
2.1
Exemple, mise en évidence . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
2.2
Généralisation, loi de modération . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
3
Intervention des réactions de complexation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
3.1
Existence de complexes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 465
3.2
Mise en évidence expérimentale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 466
3.3
Généralisation, écriture de la réaction prépondérante . . . . . . . . . 467
3.4
Application : solubilité en milieu complexant . . . . . . . . . . . . . 467
3.5
Exploitation d’une réaction prépondérante de redissolution . . . . . . 468
4
Influence du pH sur la solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 469
4.1
Loi de modération - Réaction prépondérante généralisée . . . . . . . 469
4.2
Exemples . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 469
4.3
Cas des hydroxydes - Hydroxydes amphotères . . . . . . . . . . . . 474
5
Titrages par précipitation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 478
5.1
Principe du titrage . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 478
5.2
Expression pAg = f (v) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 479
5.3
Détermination du point équivalent, suivi du titrage . . . . . . . . . . 480
5.4
Méthode de VOHLARD . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 483
5.5
Titrage de mélanges . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 483
5.6
Titrage du mélange H 3 O
+ /Mg 2+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 485
6
Mise en œuvre expérimentale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486
6.1
Protocole et résultats expérimentaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486
6.2
Interprétation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 487
Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 491
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 493
Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 504
9 Oxydoréduction
517
1
Généralités sur l’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 517
1.1
Transfert électronique, vocabulaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 517
1.2
Équilibrage d’une réaction d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . 520
1.3
Nombres d’oxydation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 522
1.4
Vocabulaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 528
2
Étude des piles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 529
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TABLE DES MATIÈRES
Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 430
Activité documentaire : pouvoir tampon et pH sanguin . . . . . . . . . . . . 431
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 434
Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 446
8 Équilibres de solubilité
459
1
Équilibre hétérogène en solution aqueuse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 459
1.1
Conditions d’existence d’un solide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 459
1.2
Diagrammes d’existence/absence de solide . . . . . . . . . . . . . . 462
1.3
Solubilité, calcul de solubilité dans l’eau pure . . . . . . . . . . . . . 463
2
Effet d’ion commun. Influence sur la solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . 464
2.1
Exemple, mise en évidence . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
2.2
Généralisation, loi de modération . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
3
Intervention des réactions de complexation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 464
3.1
Existence de complexes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 465
3.2
Mise en évidence expérimentale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 466
3.3
Généralisation, écriture de la réaction prépondérante . . . . . . . . . 467
3.4
Application : solubilité en milieu complexant . . . . . . . . . . . . . 467
3.5
Exploitation d’une réaction prépondérante de redissolution . . . . . . 468
4
Influence du pH sur la solubilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 469
4.1
Loi de modération - Réaction prépondérante généralisée . . . . . . . 469
4.2
Exemples . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 469
4.3
Cas des hydroxydes - Hydroxydes amphotères . . . . . . . . . . . . 474
5
Titrages par précipitation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 478
5.1
Principe du titrage . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 478
5.2
Expression pAg = f (v) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 479
5.3
Détermination du point équivalent, suivi du titrage . . . . . . . . . . 480
5.4
Méthode de VOHLARD . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 483
5.5
Titrage de mélanges . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 483
5.6
Titrage du mélange H 3 O
+ /Mg 2+ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 485
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Mise en œuvre expérimentale . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486
6.1
Protocole et résultats expérimentaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . 486
6.2
Interprétation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 487
Synthèse . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 491
Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 493
Corrigés . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 504
9 Oxydoréduction
517
1
Généralités sur l’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 517
1.1
Transfert électronique, vocabulaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 517
1.2
Équilibrage d’une réaction d’oxydoréduction . . . . . . . . . . . . . 520
1.3
Nombres d’oxydation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 522
1.4
Vocabulaire . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 528
2
Étude des piles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 529
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