i
i
“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 630 — #638
i
i
i
i
i
i
CHAPITRE 10 – DIAGRAMMES POTENTIEL-PH
∆c O 2
c O 2
=
∆c
c
2
+
∆v e
v e
2
+
∆v 0
v 0
2
.
Nous utilisons une burette de classe A graduée en 0,1 mL et de volume maximal délivré égal
à 25 mL (incertitude liée à la burette égale à ∆v burette = 0,05 mL) et nous évaluons l’incertitude sur la mesure du volume équivalent, en supposant que la méthode de détermination du
volume équivalent n’induit aucune erreur :
∆v e =
(∆v lecture ) 2 + (∆v burette + ∆v lecture + ∆v goutte + ∆v méthode ) 2
=
0, 05 2 + (0, 05 + 0, 05 + 0, 05 + 0) 2 = 0,16 mL.
L’incertitude ∆v e est majorée à la valeur ∆v e = 0,2 mL. Nous supposons que le titrant est une
solution commerciale de concentration précise :
∆c
c
est négligeable devant
∆v e
v e
et
∆v 0
v 0
. La
solution à titrer, de volume v 0 , à été prélevée en utilisant une fiole jaugée de classe A, de
volume 100 mL. Ainsi ∆v 0 = 0,2 mL. Il vient alors :
∆c O 2
c O 2
= 0, 013.
Comme le calcul fournit c O 2 = 5,74.10 −4 mol·L −1 , nous calculons ∆c O 2 = 8.10 −6 mol·L −1
(un seul chiffre significatif) et nous annonçons le résultat expérimental :
c O 2 = (5, 74 ± 0, 08)10
−4 mol·L
−1 .
Il faut prendre soin d’utiliser pour le résultat le même nombre de décimale que
l’incertitude.
630