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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 51 — #59
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Exercices
S’ENTRAÎNER
7. Au cours d’une radioactivité de type β +
on observe l’émission de :
A K protons
B K positons
C K particules 4
2 He
8. Au cours d’une transformation chimique
d’avancement ξ , la quantité de matière n i
en constituant i s’exprime en fonction de
la quantité de matière initiale n 0
i en constituant i et du coefficient stœchiométrique algébrique ν i relatif au constituant i selon :
A K n i = n 0
i + ν i ξ
B K n i = n 0
i − ν i ξ
C K n i = ν i ξ − n 0
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9. L’activité a i d’un gaz parfait i en mélange
s’exprime en utilisant les notations définies
dans le cours par :
A K a i =
c i
c ◦ =
p i
RT
B K a i =
w
g
i p
p ◦
C K a i =
x
g
i p
p ◦
10. L’activité d’un soluté i en solution infiniment diluée s’exprime en utilisant les notations définies dans le cours par :
A K a i = 1
B K a i =
c i
c ◦
C K a i =
p i
p ◦
11. Dans le cas de la réaction :
CO 2 (g) + 2 H 2 (g) = 2 H 2 O(g) + C(s)
la constante d’équilibre s’écrit :
A K K ◦ =
[H 2 O] 2 c ◦
[H 2 ] 2 [CO 2 ]
B K K ◦ =
p(H 2 O) 2 p ◦
p(H 2 ) 2 p(CO 2 )
C K K ◦ =
p(H 2 O) 2 [C]p ◦
p(H 2 ) 2 p(CO 2 )c ◦
12. Dans le cas de la réaction :
BaSO 4 (s) = Ba
2+ (aq) + SO
2−
4 (aq)
la constante d’équilibre s’écrit :
A K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ]
[BaSO 4 ]c ◦
B K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ][BaSO 4 ]
(c ◦ ) 3
C K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ]
(c ◦ ) 2
13. Lorsqu’une équation-bilan E s’écrit
comme combinaison de bilans E 1 et E 2 selon : E = E 1 + 2E 2 , les constantes d’équilibre K ◦ , K ◦
1 et K ◦
2 des réactions de bilans E,
E 1 et E 2 sont liées par la relation :
A K K ◦ = K ◦
1 (K ◦
2 ) 2
B K K ◦ = K ◦
1 + 2K ◦
2
C K K ◦ =
(K ◦
2 ) 2
K ◦
1
14. Pour un système chimique susceptible
d’évoluer selon une réaction, on calcule le
quotient de réaction. On observe une valeur
numérique supérieure à celle de la constante
d’équilibre à la même température :
A K Le système évolue dans le sens ←
du bilan de la réaction observée
B K Le système est à l’équilibre chimique
C K Le système évolue dans le sens →
du bilan de la réaction observée
TESTEZ-VOUS
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7. Au cours d’une radioactivité de type β +
on observe l’émission de :
A K protons
B K positons
C K particules 4
2 He
8. Au cours d’une transformation chimique
d’avancement ξ , la quantité de matière n i
en constituant i s’exprime en fonction de
la quantité de matière initiale n 0
i en constituant i et du coefficient stœchiométrique algébrique ν i relatif au constituant i selon :
A K n i = n 0
i + ν i ξ
B K n i = n 0
i − ν i ξ
C K n i = ν i ξ − n 0
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9. L’activité a i d’un gaz parfait i en mélange
s’exprime en utilisant les notations définies
dans le cours par :
A K a i =
c i
c ◦ =
p i
RT
B K a i =
w
g
i p
p ◦
C K a i =
x
g
i p
p ◦
10. L’activité d’un soluté i en solution infiniment diluée s’exprime en utilisant les notations définies dans le cours par :
A K a i = 1
B K a i =
c i
c ◦
C K a i =
p i
p ◦
11. Dans le cas de la réaction :
CO 2 (g) + 2 H 2 (g) = 2 H 2 O(g) + C(s)
la constante d’équilibre s’écrit :
A K K ◦ =
[H 2 O] 2 c ◦
[H 2 ] 2 [CO 2 ]
B K K ◦ =
p(H 2 O) 2 p ◦
p(H 2 ) 2 p(CO 2 )
C K K ◦ =
p(H 2 O) 2 [C]p ◦
p(H 2 ) 2 p(CO 2 )c ◦
12. Dans le cas de la réaction :
BaSO 4 (s) = Ba
2+ (aq) + SO
2−
4 (aq)
la constante d’équilibre s’écrit :
A K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ]
[BaSO 4 ]c ◦
B K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ][BaSO 4 ]
(c ◦ ) 3
C K K ◦ =
[Ba
2+ ][SO
2−
4 ]
(c ◦ ) 2
13. Lorsqu’une équation-bilan E s’écrit
comme combinaison de bilans E 1 et E 2 selon : E = E 1 + 2E 2 , les constantes d’équilibre K ◦ , K ◦
1 et K ◦
2 des réactions de bilans E,
E 1 et E 2 sont liées par la relation :
A K K ◦ = K ◦
1 (K ◦
2 ) 2
B K K ◦ = K ◦
1 + 2K ◦
2
C K K ◦ =
(K ◦
2 ) 2
K ◦
1
14. Pour un système chimique susceptible
d’évoluer selon une réaction, on calcule le
quotient de réaction. On observe une valeur
numérique supérieure à celle de la constante
d’équilibre à la même température :
A K Le système évolue dans le sens ←
du bilan de la réaction observée
B K Le système est à l’équilibre chimique
C K Le système évolue dans le sens →
du bilan de la réaction observée
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