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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 573 — #581
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Exercices
S’ENTRAÎNER
S’ENTRAINER
Exercices résolus du chapitre
Page 521 Oxydation du cuivre par les ions nitrate
Page 522 Oxydation du diiode par les ions bromate
Page 527 Nombres d’oxydation de dérivés de l’uranium
Page 528 Nombres d’oxydation de dérivés oxydés du chlore
Page 537 Étude d’une pile de concentration
Page 549 Calcul d’une constante d’équilibre
Page 553 Détermination d’un potentiel standard
1. Dans le cas du couple Cu
2+ /Cu(s), l’expression du potentiel d’oxydoréduction à
298 K a la forme suivante (en V) :
A KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 06 log[Cu 2+ ]
B KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 03 log
[Cu 2+ ]
[Cu(s)]
C KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 03 log[Cu 2+ ]
2. Dans le cas du couple MnO
–
4 /Mn 2+ , l’expression du potentiel d’oxydoréduction à
298 K a la forme suivante (en V) :
A KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ +
0, 06
5
log
[MnO
−
4 ]
[Mn 2+ ]
B KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ +
0, 06
5
log
[MnO
−
4 ]h 8
[Mn 2+ ]
C KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ + 0, 06 log
[MnO
−
4 ]
[Mn 2+ ]
3. Le nombre d’oxydation du manganèse
dans l’ion MnO
–
4 est égal à :
A K −I
B K +V
C K +VII
4. Le passage de Cr 2 O
2–
7 à Cr(OH) 3 (s) est
une réaction d’oxydoréduction :
A K Vrai
B K Faux
5. Le passage de Cr 2 O
2–
7 à HCrO
−
4 est une
réaction d’oxydoréduction
A K Vrai
B K Faux
6. Laquelle de ces électrodes est une électrode de référence ?
A K Électrode au calomel saturée
B K Électrode d’argent
C K Électrode de verre
7. Pour suivre par potentiométrie le titrage
des ions Fe 2+ par les ions MnO
–
4 , il faut utiliser les électrodes suivantes :
A K Une ESH et une ECS
B K Une électrode de platine et une
ECS
C K Une électrode de verre et une ECS
TESTEZ-VOUS
573
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1. Dans le cas du couple Cu
2+ /Cu(s), l’expression du potentiel d’oxydoréduction à
298 K a la forme suivante (en V) :
A KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 06 log[Cu 2+ ]
B KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 03 log
[Cu 2+ ]
[Cu(s)]
C KE = E ◦
Cu
2+ /Cu(s)
+ 0, 03 log[Cu 2+ ]
2. Dans le cas du couple MnO
–
4 /Mn 2+ , l’expression du potentiel d’oxydoréduction à
298 K a la forme suivante (en V) :
A KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ +
0, 06
5
log
[MnO
−
4 ]
[Mn 2+ ]
B KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ +
0, 06
5
log
[MnO
−
4 ]h 8
[Mn 2+ ]
C KE = E ◦
MnO
−
4 /Mn
2+ + 0, 06 log
[MnO
−
4 ]
[Mn 2+ ]
3. Le nombre d’oxydation du manganèse
dans l’ion MnO
–
4 est égal à :
A K −I
B K +V
C K +VII
4. Le passage de Cr 2 O
2–
7 à Cr(OH) 3 (s) est
une réaction d’oxydoréduction :
A K Vrai
B K Faux
5. Le passage de Cr 2 O
2–
7 à HCrO
−
4 est une
réaction d’oxydoréduction
A K Vrai
B K Faux
6. Laquelle de ces électrodes est une électrode de référence ?
A K Électrode au calomel saturée
B K Électrode d’argent
C K Électrode de verre
7. Pour suivre par potentiométrie le titrage
des ions Fe 2+ par les ions MnO
–
4 , il faut utiliser les électrodes suivantes :
A K Une ESH et une ECS
B K Une électrode de platine et une
ECS
C K Une électrode de verre et une ECS
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