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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 518 — #526
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CHAPITRE 9 – OXYDORÉDUCTION
électronique noté :
Cu
2+
+ 2 e
−
=
Cu (s),
l’ion Cu
2+ désigne l’oxydant (la forme oxydée) et le cuivre Cu(s) désigne le réducteur (ou
la forme réduite).
Un couple oxydant-réducteur est un couple dont les membres sont liés par une relation
d’échange électronique. Il est traditionnellement noté sous la forme Ox/Red.
Définition
Notons ici l’usage qui, dans l’écriture d’un couple oxydant-réducteur, place l’oxydant en premier. Il convient évidemment d’être capable de s’assurer qu’un énoncé
respecte cet usage.
Ici, l’exemple fourni engageait le couple oxydant-réducteur Cu
2+ /Cu(s). L’échange existant
dans :
2 H
+
+ 2 e
−
=
H 2 (g)
met en jeu le couple H + /H 2 (g).
L’espèce oxydée Ox d’un couple oxydant-réducteur subit une réduction lors de la transformation :
Ox + n e −
=
Red
tandis qu’une espèce réduite Red subit une oxydation lors du passage :
Red
=
Ox + n e − .
Définition
Ainsi lors de la réaction :
2 H
+
+ 2 e
−
=
H 2 (g),
l’ion H + subit une réduction tandis que le dihydrogène H 2 (g) subit une oxydation à l’occasion de la transformation :
H 2 (g)
=
2 H
+
+ 2e
− .
Notons que l’eau H 2 O intervient dans les deux couples oxydant-réducteur suivants.
• Couple H 2 O/H 2 (g) où elle joue le rôle de forme oxydée. La demi-équation associée s’écrit :
2 H
+
+ 2 e
−
+ H 2 O
=
H 2 (g) + H 2 O
ou plus simplement :
2 H
+
+ 2e
−
=
H 2 (g).
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