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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 496 — #504
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Exercices
CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
3. À partir d’une lecture graphique des volumes équivalents, calculer la concentration c 1 de
la solution initiale en acide nitrique et calculer la concentration c 2 de la solution initiale en
ions cuivre(II).
4. Retrouver par le choix d’un point judicieux de la courbe, la valeur du produit de solubilité
de Cu(OH) 2 (s).
Données à T = 298 K : K s (Cu(OH) 2 (s)) = 10 −20 ; K e = 10 −14
8.5 Solubilités comparées des hydroxydes de magnésium(II) et de fer(II) (#)
Données : en présence d’ions hydroxyde, les ions magnésium Mg 2+ donnent un précipité
blanc et les ions Fe 2+ un précipité vert. Expérience (1) : lorsqu’on ajoute goutte à goutte des
ions Fe 2+ dans un tube à essai contenant de l’hydroxyde de magnésium, le précipité prend
une teinte verte dès les premières gouttes.
1. Donner le bilan de la réaction (1) traduisant cette observation. Que peut-on en conclure ?
On ajoute une solution d’ions hydroxyde à une solution équimolaire en ions Mg 2+ et Fe 2+
toutes deux à 0,1 mol·L −1 . On représente (voir figure suivante) les pourcentages des cations
métalliques présents dans la solution en fonction de pOH = − log[HO
− ].
2. Identifier les deux courbes tracées. Que représentent les points anguleux A et B ?
3. Déduire du tracé les produits de solubilité de Mg(OH) 2 (s) et de Fe(OH) 2 (s).
4. Déterminer numériquement la valeur de la constante de l’équilibre écrit à la question 1.
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CHAPITRE 8 – ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ
3. À partir d’une lecture graphique des volumes équivalents, calculer la concentration c 1 de
la solution initiale en acide nitrique et calculer la concentration c 2 de la solution initiale en
ions cuivre(II).
4. Retrouver par le choix d’un point judicieux de la courbe, la valeur du produit de solubilité
de Cu(OH) 2 (s).
Données à T = 298 K : K s (Cu(OH) 2 (s)) = 10 −20 ; K e = 10 −14
8.5 Solubilités comparées des hydroxydes de magnésium(II) et de fer(II) (#)
Données : en présence d’ions hydroxyde, les ions magnésium Mg 2+ donnent un précipité
blanc et les ions Fe 2+ un précipité vert. Expérience (1) : lorsqu’on ajoute goutte à goutte des
ions Fe 2+ dans un tube à essai contenant de l’hydroxyde de magnésium, le précipité prend
une teinte verte dès les premières gouttes.
1. Donner le bilan de la réaction (1) traduisant cette observation. Que peut-on en conclure ?
On ajoute une solution d’ions hydroxyde à une solution équimolaire en ions Mg 2+ et Fe 2+
toutes deux à 0,1 mol·L −1 . On représente (voir figure suivante) les pourcentages des cations
métalliques présents dans la solution en fonction de pOH = − log[HO
− ].
2. Identifier les deux courbes tracées. Que représentent les points anguleux A et B ?
3. Déduire du tracé les produits de solubilité de Mg(OH) 2 (s) et de Fe(OH) 2 (s).
4. Déterminer numériquement la valeur de la constante de l’équilibre écrit à la question 1.
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