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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 491 — #499
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SYNTHÈSE
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Existence d’un équilibre hétérogène entre espèce solvatée et espèce solide.
• Constante d’équilibre K s , produit de solubilité d’un solide ionique.
• Diagramme d’existence d’un solide.
• Solubilité : définition et mode de calcul.
• Effet d’ion commun.
• Influence des réactions de complexation sur la solubilité d’un solide.
• Influence du pH sur la solubilité d’un solide.
• Existence d’hydroxydes métalliques amphotères.
• Titrage par précipitation : réactions de titrage.
• relation à l’équivalence, repérage expérimental de l’équivalence.
• Incertitude portant sur la valeur du volume délivré par une burette graduée et par une
fiole (ou pipette) jaugée.
• Propagation des incertitudes.
SAVOIRS-FAIRE
• Écrire une constante d’équilibre de solubilisation d’un solide en fonction d’activités à
l’équilibre (concentrations).
• Prévoir à partir d’un état initial donné si un solide va se former (réaliser la comparaison
entre le quotient de réaction et la constante d’équilibre de solubilisation).
• Tracer un diagramme d’existence de solide dans un cas simple.
• Écrire la réaction de dissolution d’un solide dans l’eau pure.
• Justifier l’effet d’ion commun par un calcul simple de solubilité.
• Justifier l’effet d’ion commun de façon qualitative à partir d’une loi de modération des
équilibres.
• Écrire une réaction prépondérante généralisée dans le cas de la dissolution d’un solide
(par exemple en milieu complexant).
• Exploiter une réaction prépondérante généralisée pour calculer une solubilité (par exemple en milieu complexant).
• Justifier l’influence du pH sur une solubilité à partir d’une loi de modération.
• Exprimer une solubilité dans un milieu de pH variable.
• Dresser le diagramme d’existence d’un hydroxyde métallique amphotère.
• Exprimer la solubilité d’un hydroxyde amphotère dans un milieu de pH variable.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
• Estimer l’incertitude portant sur une concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence du titrage.
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages. Existence de points anguleux.
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• Existence d’un équilibre hétérogène entre espèce solvatée et espèce solide.
• Constante d’équilibre K s , produit de solubilité d’un solide ionique.
• Diagramme d’existence d’un solide.
• Solubilité : définition et mode de calcul.
• Effet d’ion commun.
• Influence des réactions de complexation sur la solubilité d’un solide.
• Influence du pH sur la solubilité d’un solide.
• Existence d’hydroxydes métalliques amphotères.
• Titrage par précipitation : réactions de titrage.
• relation à l’équivalence, repérage expérimental de l’équivalence.
• Incertitude portant sur la valeur du volume délivré par une burette graduée et par une
fiole (ou pipette) jaugée.
• Propagation des incertitudes.
SAVOIRS-FAIRE
• Écrire une constante d’équilibre de solubilisation d’un solide en fonction d’activités à
l’équilibre (concentrations).
• Prévoir à partir d’un état initial donné si un solide va se former (réaliser la comparaison
entre le quotient de réaction et la constante d’équilibre de solubilisation).
• Tracer un diagramme d’existence de solide dans un cas simple.
• Écrire la réaction de dissolution d’un solide dans l’eau pure.
• Justifier l’effet d’ion commun par un calcul simple de solubilité.
• Justifier l’effet d’ion commun de façon qualitative à partir d’une loi de modération des
équilibres.
• Écrire une réaction prépondérante généralisée dans le cas de la dissolution d’un solide
(par exemple en milieu complexant).
• Exploiter une réaction prépondérante généralisée pour calculer une solubilité (par exemple en milieu complexant).
• Justifier l’influence du pH sur une solubilité à partir d’une loi de modération.
• Exprimer une solubilité dans un milieu de pH variable.
• Dresser le diagramme d’existence d’un hydroxyde métallique amphotère.
• Exprimer la solubilité d’un hydroxyde amphotère dans un milieu de pH variable.
• Écrire une réaction de titrage et la relation à l’équivalence du titrage.
• Estimer l’incertitude portant sur une concentration mesurée par titrage, en faisant intervenir les incertitudes portant sur les volumes apparaissant dans la relation à l’équivalence du titrage.
• Repérer un volume équivalent à partir d’un graphe obtenu expérimentalement ou simulé au moyen d’un logiciel de simulation de titrages. Existence de points anguleux.
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