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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 383 — #391
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ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES, GÉNÉRALITÉS
pK A = − log K A .
De façon symétrique, la dissolution d’une base faible B dans l’eau s’accompagne d’un équilibre :
B + H 2 O
=
BH
+
+ HO
− .
La constante d’équilibre est notée K B : constante de basicité du couple BH + /B et s’écrit :
K B =
[BH + ][HO
− ]
[B]
en omettant une nouvelle fois c ◦ . La valeur de pK B est définie par :
pK B = − log K B .
Pour un même couple AH/A − , les constantes d’équilibre K A et K B ne sont pas indépendantes :
K A K B = [H 3 O
+ ][OH
− ] = K e = 10
−14 (à 25 °C).
Ainsi par passage au cologarithme décimal, une relation utile apparaît entre le pK A et le pK B
d’un même couple AH/A − :
pK A + pK B = pK e = 14 (à 25 °C).
pH, pOH
Le pH d’une solution est défini par :
pH = − log a H 3 O +
avec a H 3 O + activité des ions oxonium H 3 O
+ . Dans le cadre de notre étude (solutions diluées)
et en omettant l’écriture de c ◦ , cette définition prend la forme :
pH = − log[H 3 O + ]
avec [H 3 O + ] exprimée en mol·L −1 .
Le pH d’une solution aqueuse est compris entre 0 et 14.
Le pOH d’une solution est défini par :
pOH = − log a HO −
avec a HO − activité des ions hydroxyde HO
– . Retenons avec la même approximation :
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