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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 381 — #389
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ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES, GÉNÉRALITÉS
• L’acide acétique est l’acide carboxylique de formule CH 3 COOH (nom officiel : acide éthanoïque). Il s’agit d’un acide faible dans l’eau.
• La solution issue de la dissolution dans l’eau de l’hydroxyde de sodium NaOH est appelée
soude. Il s’agit d’une base très courante, rencontrée dans le commerce sous le nom de «
lessive de soude ». De la même façon la solution issue de la dissolution dans l’eau de
l’hydroxyde de potassium KOH est appelée potasse.
• L’ammoniac NH 3 est un gaz fortement soluble dans l’eau. La solution aqueuse correspondante est appelée ammoniaque mais dans de nombreuses situations on confond le nom de
la solution aqueuse avec le nom du gaz. En solution aqueuse, il s’agit d’une base faible.
Couples acide/base
Toute réaction acido-basique est interprétée comme un transfert de proton H + entre un
donneur de celui-ci (acide) et un accepteur (base). Ainsi par action de l’eau sur un acide
faible noté AH survient l’échange :
AH + H 2 O
=
A
−
+ H 3 O
+ .
Il y a eu transfert de proton H + de l’acide AH (donneur1, rôle acide) vers une molécule
d’eau (accepteur2, rôle basique). Réciproquement l’échange de proton H + peut être envisagé
entre l’anion A − et l’ion H 3 O
+ : il y a alors transfert de proton H + de l’ion H 3 O
+ (donneur2,
rôle acide) vers l’anion A − (accepteur1, rôle basique). L’action d’une base faible notée B sur
l’eau peut aussi être interprétée en terme d’échange de proton :
B + H 2 O
=
BH
+
+ HO
−
Il y a eu transfert de proton d’une molécule d’eau (donneur1, rôle acide) vers la substance
B (accepteur2, rôle basique). Réciproquement l’échange de proton peut être envisagé entre le
composé BH + et l’ion HO
– : il y a eu transfert de proton du composé BH + (donneur2, rôle
acide) vers l’ion HO
– (accepteur1, rôle basique).
Traditionnellement, donneur et accepteur correspondant sont réunis sous forme d’un couple
acido-basique noté conventionnellement AH/A − ou BH + /B. Le transfert de proton survient toujours depuis le donneur d’un couple vers l’accepteur d’un autre couple. Lors de la
première réaction envisagée (action de l’acide AH sur l’eau) les couples acido-basiques engagés sont AH/A − et H 3 O
+ /H 2 O. La deuxième réaction (action de la base B sur l’eau) engage
les couples BH + /B et H 2 O/HO
– . À titre d’exemple, envisageons la réaction acido-basique :
CH 3 COOH + NH 3
=
CH 3 COO
−
+ NH
+
4
les couples acido-basiques engagés sont CH 3 COOH/CH 3 COO
– et NH +
4 /NH 3 . L’échange de
proton a lieu entre le donneur du premier couple et l’accepteur du deuxième couple. De
même, dans la réaction :
H 3 O
+
+ CN
−
=
H 2 O + HCN
les couples acido-basiques engagés sont H 3 O
+ /H 2 O et HCN/CN
– .
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ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES, GÉNÉRALITÉS
• L’acide acétique est l’acide carboxylique de formule CH 3 COOH (nom officiel : acide éthanoïque). Il s’agit d’un acide faible dans l’eau.
• La solution issue de la dissolution dans l’eau de l’hydroxyde de sodium NaOH est appelée
soude. Il s’agit d’une base très courante, rencontrée dans le commerce sous le nom de «
lessive de soude ». De la même façon la solution issue de la dissolution dans l’eau de
l’hydroxyde de potassium KOH est appelée potasse.
• L’ammoniac NH 3 est un gaz fortement soluble dans l’eau. La solution aqueuse correspondante est appelée ammoniaque mais dans de nombreuses situations on confond le nom de
la solution aqueuse avec le nom du gaz. En solution aqueuse, il s’agit d’une base faible.
Couples acide/base
Toute réaction acido-basique est interprétée comme un transfert de proton H + entre un
donneur de celui-ci (acide) et un accepteur (base). Ainsi par action de l’eau sur un acide
faible noté AH survient l’échange :
AH + H 2 O
=
A
−
+ H 3 O
+ .
Il y a eu transfert de proton H + de l’acide AH (donneur1, rôle acide) vers une molécule
d’eau (accepteur2, rôle basique). Réciproquement l’échange de proton H + peut être envisagé
entre l’anion A − et l’ion H 3 O
+ : il y a alors transfert de proton H + de l’ion H 3 O
+ (donneur2,
rôle acide) vers l’anion A − (accepteur1, rôle basique). L’action d’une base faible notée B sur
l’eau peut aussi être interprétée en terme d’échange de proton :
B + H 2 O
=
BH
+
+ HO
−
Il y a eu transfert de proton d’une molécule d’eau (donneur1, rôle acide) vers la substance
B (accepteur2, rôle basique). Réciproquement l’échange de proton peut être envisagé entre le
composé BH + et l’ion HO
– : il y a eu transfert de proton du composé BH + (donneur2, rôle
acide) vers l’ion HO
– (accepteur1, rôle basique).
Traditionnellement, donneur et accepteur correspondant sont réunis sous forme d’un couple
acido-basique noté conventionnellement AH/A − ou BH + /B. Le transfert de proton survient toujours depuis le donneur d’un couple vers l’accepteur d’un autre couple. Lors de la
première réaction envisagée (action de l’acide AH sur l’eau) les couples acido-basiques engagés sont AH/A − et H 3 O
+ /H 2 O. La deuxième réaction (action de la base B sur l’eau) engage
les couples BH + /B et H 2 O/HO
– . À titre d’exemple, envisageons la réaction acido-basique :
CH 3 COOH + NH 3
=
CH 3 COO
−
+ NH
+
4
les couples acido-basiques engagés sont CH 3 COOH/CH 3 COO
– et NH +
4 /NH 3 . L’échange de
proton a lieu entre le donneur du premier couple et l’accepteur du deuxième couple. De
même, dans la réaction :
H 3 O
+
+ CN
−
=
H 2 O + HCN
les couples acido-basiques engagés sont H 3 O
+ /H 2 O et HCN/CN
– .
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