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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 218 — #226
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CHAPITRE 4 – CINÉTIQUE CHIMIQUE
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Écrire l’expression de la vitesse de disparition d’un réactif
• Écrire l’expression de lavitesse de formation d’un produit
• Écrire l’expression de la vitesse d’une réaction
• Écrire la loi de vitesse d’une réaction
• Déterminer ordre global d’une réaction
• Déterminer l’ordre partiel par rapport à un réactif
• Déterminer l’ordre initial d’une réaction à partir d’un graphe ou de données
• Déterminer l’ordre courant d’une réaction
• Ordre apparent d’une réaction
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre zéro
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre un
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre deux
• L’effet de la dégénérescence de l’ordre d’une réaction
• Déterminer le temps de demi-réaction à partir d’un graphe
• La loi de décroissance radioactive et le temps de demi-vie d’un nucléide radioactif
• L’effet d’une trempe physique ou chimique sur une réaction
• L’expression de la loi empirique d’ARRHÉNIUS
SAVOIRS-FAIRE
• Déterminer graphiquement la constante de vitesse d’une réaction d’ordre un.
• Déterminer graphiquement la constante de vitesse d’une réaction d’ordre deux.
• Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction
• Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d’un réactif
• Relier la vitesse de réaction à la vitesse de formation d’un produit
• Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique
• Exprimer la loi de vitesse (dans le cas d’une réaction avec ordre)
• Déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée
• Déterminer l’ordre global d’une réaction
• Déterminer les ordres partiels d’une réaction
• Confirmer la valeur d’un ordre (0, 1 ou 2) par la méthode intégrale
• Déterminer la vitesse de réaction par une méthode numérique
• Déterminer la vitesse de réaction par une méthode graphique
• Déterminer l’ordre d’une réaction par la méthode différentielle
• Déterminer l’ordre d’une réaction par les temps de demi-réaction
• Déterminer le temps de demi-réaction d’une réaction d’ordre un
• Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction
• Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction à partir de valeurs de la
constante cinétique à différentes températures
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CHAPITRE 4 – CINÉTIQUE CHIMIQUE
SYNTHÈSE
SAVOIRS
• Écrire l’expression de la vitesse de disparition d’un réactif
• Écrire l’expression de lavitesse de formation d’un produit
• Écrire l’expression de la vitesse d’une réaction
• Écrire la loi de vitesse d’une réaction
• Déterminer ordre global d’une réaction
• Déterminer l’ordre partiel par rapport à un réactif
• Déterminer l’ordre initial d’une réaction à partir d’un graphe ou de données
• Déterminer l’ordre courant d’une réaction
• Ordre apparent d’une réaction
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre zéro
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre un
• L’expression de la loi de vitesse d’une réaction d’ordre deux
• L’effet de la dégénérescence de l’ordre d’une réaction
• Déterminer le temps de demi-réaction à partir d’un graphe
• La loi de décroissance radioactive et le temps de demi-vie d’un nucléide radioactif
• L’effet d’une trempe physique ou chimique sur une réaction
• L’expression de la loi empirique d’ARRHÉNIUS
SAVOIRS-FAIRE
• Déterminer graphiquement la constante de vitesse d’une réaction d’ordre un.
• Déterminer graphiquement la constante de vitesse d’une réaction d’ordre deux.
• Déterminer l’influence d’un paramètre sur la vitesse d’une réaction
• Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d’un réactif
• Relier la vitesse de réaction à la vitesse de formation d’un produit
• Établir une loi de vitesse à partir du suivi temporel d’une grandeur physique
• Exprimer la loi de vitesse (dans le cas d’une réaction avec ordre)
• Déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée
• Déterminer l’ordre global d’une réaction
• Déterminer les ordres partiels d’une réaction
• Confirmer la valeur d’un ordre (0, 1 ou 2) par la méthode intégrale
• Déterminer la vitesse de réaction par une méthode numérique
• Déterminer la vitesse de réaction par une méthode graphique
• Déterminer l’ordre d’une réaction par la méthode différentielle
• Déterminer l’ordre d’une réaction par les temps de demi-réaction
• Déterminer le temps de demi-réaction d’une réaction d’ordre un
• Déterminer l’énergie d’activation d’une réaction
• Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction à partir de valeurs de la
constante cinétique à différentes températures
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