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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 175 — #183
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Exercices
S’ENTRAÎNER
8. L’augmentation de l’indice de liaison
entre deux atomes se traduit géométriquement par :
A K une augmentation de la distance internucléaire
B K l’absence de variation de la distance internucléaire
C K une diminution de la distance internucléaire
9. Il suffit qu’une molécule soit constituée
d’atomes d’électronégativité différente pour
posséder un moment dipolaire.
A K vrai
B K faux
TESTEZ-VOUS
3.1 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons simples (#)
Calculer les nombres de paires de valence et donner la représentation de LEWIS des molécules suivantes :
1. L’eau H 2 O, le sulfure d’hydrogène H 2 S et le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (Remarque :
une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène s’appelle de l’eau oxygénée).
2. Le méthane CH 4 (gaz naturel), le tétrachlorométhane CCl 4 (solvant dont l’usage tend à
disparaître car cancérogène), et SiHCl 3 .
3. L’ammoniac NH 3 , l’hydroxylamine NH 2 OH et le trichlorure de phosphore PCl 3 .
4. Le chlorure d’hydrogène HCl (dont la solution aqueuse s’appelle l’acide chlorhydrique)
et le chlorure d’iode ICl.
3.2 Représentation de LEWIS d’ions simples (#)
Calculer les nombres de paires de valence et donner la représentation de LEWIS des ions
suivants :
1. L’ion oxonium H 3 O
+ et l’ion H 3 S
+ .
2. L’ion ammonium NH +
4 et l’ion phosphonium PH +
4 .
3. L’ion tétrahydruroborate BH –
4 et l’ion tétrafluoroborate BF –
4 ;
4. L’ions hypobromite BrO
– , l’ion peroxyde O
2–
2 et l’ion hydrazinium N 2 H +
5 .
3.3 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons multiples (#)
Proposer des représentations de LEWIS pour les molécules suivantes. Quand plusieurs représentations de LEWIS sont possibles, préciser celle qui représente le mieux la réalité.
1. Le phosgène COCl 2 , gaz très toxique, produit à plusieurs milliers de tonnes par an pour
l’industrie des polymères (l’atome de carbone est un atome central).
2. Le dioxyde de carbone CO 2 .
3. L’acide cyanhydrique HCN, gaz toxique ayant l’odeur d’amande amère.
4. L’éthyne C 2 H 2 , de nom commun acétylène, utilisé dans les chalumeaux.
5. Le diazote N 2 .
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S’ENTRAÎNER
8. L’augmentation de l’indice de liaison
entre deux atomes se traduit géométriquement par :
A K une augmentation de la distance internucléaire
B K l’absence de variation de la distance internucléaire
C K une diminution de la distance internucléaire
9. Il suffit qu’une molécule soit constituée
d’atomes d’électronégativité différente pour
posséder un moment dipolaire.
A K vrai
B K faux
TESTEZ-VOUS
3.1 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons simples (#)
Calculer les nombres de paires de valence et donner la représentation de LEWIS des molécules suivantes :
1. L’eau H 2 O, le sulfure d’hydrogène H 2 S et le peroxyde d’hydrogène H 2 O 2 (Remarque :
une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène s’appelle de l’eau oxygénée).
2. Le méthane CH 4 (gaz naturel), le tétrachlorométhane CCl 4 (solvant dont l’usage tend à
disparaître car cancérogène), et SiHCl 3 .
3. L’ammoniac NH 3 , l’hydroxylamine NH 2 OH et le trichlorure de phosphore PCl 3 .
4. Le chlorure d’hydrogène HCl (dont la solution aqueuse s’appelle l’acide chlorhydrique)
et le chlorure d’iode ICl.
3.2 Représentation de LEWIS d’ions simples (#)
Calculer les nombres de paires de valence et donner la représentation de LEWIS des ions
suivants :
1. L’ion oxonium H 3 O
+ et l’ion H 3 S
+ .
2. L’ion ammonium NH +
4 et l’ion phosphonium PH +
4 .
3. L’ion tétrahydruroborate BH –
4 et l’ion tétrafluoroborate BF –
4 ;
4. L’ions hypobromite BrO
– , l’ion peroxyde O
2–
2 et l’ion hydrazinium N 2 H +
5 .
3.3 Représentation de LEWIS de molécules à liaisons multiples (#)
Proposer des représentations de LEWIS pour les molécules suivantes. Quand plusieurs représentations de LEWIS sont possibles, préciser celle qui représente le mieux la réalité.
1. Le phosgène COCl 2 , gaz très toxique, produit à plusieurs milliers de tonnes par an pour
l’industrie des polymères (l’atome de carbone est un atome central).
2. Le dioxyde de carbone CO 2 .
3. L’acide cyanhydrique HCN, gaz toxique ayant l’odeur d’amande amère.
4. L’éthyne C 2 H 2 , de nom commun acétylène, utilisé dans les chalumeaux.
5. Le diazote N 2 .
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