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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 171 — #179
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POLARITÉ DES MOLÉCULES
barycentre des charges négatives
barycentre des charges positives
noyau de chlore
(17 protons)
noyau de lithium
(3 protons)
nuage électronique
(20 électrons)
FIGURE 3.34 – Représentation schématique de la répartition des charges positives et négatives autour de la molécule de chlorure de lithium.
4.4 Molécules polyatomiques
Pour les molécules polyatomiques, en première approximation, le moment dipolaire −
→ µ de
la molécule peut être considéré comme la somme des moments dipolaires de chacune des
liaisons de la molécule. Cette grandeur étant vectorielle, la direction et le sens des vecteurs à
sommer sont essentiels à sa détermination. Par conséquent, la connaissance de la géométrie
dans l’espace de la molécule est indispensable.
Notons que l’approximation de la somme des moments dipolaires de liaison est d’autant
meilleure que la molécule porte peu de doublets non liants. En effet, la présence de doublets non liants modifie notablement la répartition des électrons par rapport à une répartition
considérée uniquement avec les doublets liants entre les atomes.
4.5 Influence de la géométrie sur le moment dipolaire
La géométrie des molécules permet d’expliquer pourquoi la molécule BeH 2 est apolaire (son
vecteur moment dipolaire électrostatique est nul) alors que la molécule H 2 O est polaire (son
vecteur moment dipolaire est non nul). En effet, dans l’approximation de la somme des moments dipolaires de liaison, le moment dipolaire de la molécule est la somme des moments
dipolaires de chaque liaison (figure 3.35).
O
H
H
Be H
H
µ 1
µ 2
µ = 0
µ 1
µ 2
µ
FIGURE 3.35 – Polarité des molécules BeH 2 et H 2 O
Cette somme étant vectorielle, ce calcul ne peut se faire sans la connaissance de la géométrie
dans l’espace de la molécule. La molécule BeH 2 est linéaire alors que la molécule H 2 O
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POLARITÉ DES MOLÉCULES
barycentre des charges négatives
barycentre des charges positives
noyau de chlore
(17 protons)
noyau de lithium
(3 protons)
nuage électronique
(20 électrons)
FIGURE 3.34 – Représentation schématique de la répartition des charges positives et négatives autour de la molécule de chlorure de lithium.
4.4 Molécules polyatomiques
Pour les molécules polyatomiques, en première approximation, le moment dipolaire −
→ µ de
la molécule peut être considéré comme la somme des moments dipolaires de chacune des
liaisons de la molécule. Cette grandeur étant vectorielle, la direction et le sens des vecteurs à
sommer sont essentiels à sa détermination. Par conséquent, la connaissance de la géométrie
dans l’espace de la molécule est indispensable.
Notons que l’approximation de la somme des moments dipolaires de liaison est d’autant
meilleure que la molécule porte peu de doublets non liants. En effet, la présence de doublets non liants modifie notablement la répartition des électrons par rapport à une répartition
considérée uniquement avec les doublets liants entre les atomes.
4.5 Influence de la géométrie sur le moment dipolaire
La géométrie des molécules permet d’expliquer pourquoi la molécule BeH 2 est apolaire (son
vecteur moment dipolaire électrostatique est nul) alors que la molécule H 2 O est polaire (son
vecteur moment dipolaire est non nul). En effet, dans l’approximation de la somme des moments dipolaires de liaison, le moment dipolaire de la molécule est la somme des moments
dipolaires de chaque liaison (figure 3.35).
O
H
H
Be H
H
µ 1
µ 2
µ = 0
µ 1
µ 2
µ
FIGURE 3.35 – Polarité des molécules BeH 2 et H 2 O
Cette somme étant vectorielle, ce calcul ne peut se faire sans la connaissance de la géométrie
dans l’espace de la molécule. La molécule BeH 2 est linéaire alors que la molécule H 2 O
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