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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 157 — #165
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MODÈLE DE LEWIS DES MOLÉCULES ET DES IONS
On appelle nombre de charge formelle de l’atome dans la molécule l’entier c F tel que
c F = n V − n Vm . Si c F est positif, l’atome est porteur de c F charges positives, s’il est négatif,
il est porteur de −c F charges négatives.
Définition
Pour l’ion hydroxyde, l’atome d’hydrogène possède un nombre de charge formelle égal à :
c F = 1 − 1 = 0, alors que l’atome d’oxygène possède un nombre de charge formelle égal à :
c F = 6 − (3 × 2 + 1 × 1) = −1. La représentation de LEWIS complète de l’ion hydroxyde
attribue par conséquent la charge négative à l’atome d’oxygène (figure 3.9) :
H O
FIGURE 3.9 – Représentation de LEWIS complète de l’ion hydroxyde attribuant la charge
formelle à l’atome d’oxygène.
L’ion oxonium
Donner la représentation de LEWIS de l’ion oxonium H 3 O
+
Réponse :
L’ion oxonium H 3 O
+ possède P V = (1 × 3 + 6 − 1) ÷ 2 = 4 paires de valence, réparties
comme indiqué figure ci-dessous.
O
H
H
H
Les atomes d’hydrogène possèdent un nombre de charge formelle c F = 1 − 1 = 0, alors que
l’atome d’oxygène possède un nombre de charge formelle :
c F = 6 − (3 × 1 + 1 × 2) = +1.
La représentation de LEWIS complète de l’ion oxonium est présentée ci-dessous.
O
H
H
H
Exercice résolu
La charge formelle d’un atome vérifiant la règle de l’octet (ou du « duet » pour l’hydrogène)
est directement liée au nombre de doublets liants qui l’entourent. Un rapide calcul permet de
vérifier les résultats du tableau 3.5 pour les atomes de la deuxième période de la classification
périodique :
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MODÈLE DE LEWIS DES MOLÉCULES ET DES IONS
On appelle nombre de charge formelle de l’atome dans la molécule l’entier c F tel que
c F = n V − n Vm . Si c F est positif, l’atome est porteur de c F charges positives, s’il est négatif,
il est porteur de −c F charges négatives.
Définition
Pour l’ion hydroxyde, l’atome d’hydrogène possède un nombre de charge formelle égal à :
c F = 1 − 1 = 0, alors que l’atome d’oxygène possède un nombre de charge formelle égal à :
c F = 6 − (3 × 2 + 1 × 1) = −1. La représentation de LEWIS complète de l’ion hydroxyde
attribue par conséquent la charge négative à l’atome d’oxygène (figure 3.9) :
H O
FIGURE 3.9 – Représentation de LEWIS complète de l’ion hydroxyde attribuant la charge
formelle à l’atome d’oxygène.
L’ion oxonium
Donner la représentation de LEWIS de l’ion oxonium H 3 O
+
Réponse :
L’ion oxonium H 3 O
+ possède P V = (1 × 3 + 6 − 1) ÷ 2 = 4 paires de valence, réparties
comme indiqué figure ci-dessous.
O
H
H
H
Les atomes d’hydrogène possèdent un nombre de charge formelle c F = 1 − 1 = 0, alors que
l’atome d’oxygène possède un nombre de charge formelle :
c F = 6 − (3 × 1 + 1 × 2) = +1.
La représentation de LEWIS complète de l’ion oxonium est présentée ci-dessous.
O
H
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Exercice résolu
La charge formelle d’un atome vérifiant la règle de l’octet (ou du « duet » pour l’hydrogène)
est directement liée au nombre de doublets liants qui l’entourent. Un rapide calcul permet de
vérifier les résultats du tableau 3.5 pour les atomes de la deuxième période de la classification
périodique :
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