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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 155 — #163
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MODÈLE DE LEWIS DES MOLÉCULES ET DES IONS
Le dioxyde de carbone
Proposer une représentation de LEWIS de la molécule de dioxyde de carbone CO 2 .
Réponse :
La molécule possède P V = (4 + 6 × 2) ÷ 2 = 8 paires de valence. Deux sont utilisées dans
un premier temps pour lier les atomes d’oxygène à l’atome de carbone. Il reste donc 6 paires
de valence pour que chaque atome respecte la règle de l’octet. La seule possibilité est donc
de faire partager plus d’une paire de valence aux atomes liés. La représentation de LEWIS
du dioxyde de carbone est présentée figure ci-dessous.
C O
O
Exercice résolu
2.10 Composés déficients en électrons
Le trihydrurobore BH 3 possède N V = 3 + 3 × 1 = 6 électrons de valence, donc trois paires
de valence. Ce nombre est insuffisant pour que l’atome de bore puisse satisfaire à la règle
de l’octet. Par conséquent, seules trois orbitales du bore sont occupées. Il reste une orbitale
vide, symbolisée par une lacune électronique. La seule représentation de LEWIS possible
est présentée figure 3.5 :
B
H
H
H
FIGURE 3.5 – Représentation de LEWIS de la molécule de trihydrurobore BH 3 faisant apparaître une lacune électronique
Le trichlorure d’aluminium
Proposer une représentation de LEWIS du trichlorure d’aluminium AlCl 3 (Z(Al) = 13).
Réponse :
L’atome d’aluminum possède 3 électrons de valence. Le nombre de paires de valence du
trichorure d’aluminium est P V = (1 × 3 + 3 × 7) ÷ 2 = 12. La représentation de LEWIS
faisant respecter la règle de l’octet aux atomes de chlore est présentée figure ci-dessous.
Al
Cl
Cl
Cl
Cette représentation fait apparaître une lacune électronique sur l’atome d’aluminium.
Exercice résolu
155
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MODÈLE DE LEWIS DES MOLÉCULES ET DES IONS
Le dioxyde de carbone
Proposer une représentation de LEWIS de la molécule de dioxyde de carbone CO 2 .
Réponse :
La molécule possède P V = (4 + 6 × 2) ÷ 2 = 8 paires de valence. Deux sont utilisées dans
un premier temps pour lier les atomes d’oxygène à l’atome de carbone. Il reste donc 6 paires
de valence pour que chaque atome respecte la règle de l’octet. La seule possibilité est donc
de faire partager plus d’une paire de valence aux atomes liés. La représentation de LEWIS
du dioxyde de carbone est présentée figure ci-dessous.
C O
O
Exercice résolu
2.10 Composés déficients en électrons
Le trihydrurobore BH 3 possède N V = 3 + 3 × 1 = 6 électrons de valence, donc trois paires
de valence. Ce nombre est insuffisant pour que l’atome de bore puisse satisfaire à la règle
de l’octet. Par conséquent, seules trois orbitales du bore sont occupées. Il reste une orbitale
vide, symbolisée par une lacune électronique. La seule représentation de LEWIS possible
est présentée figure 3.5 :
B
H
H
H
FIGURE 3.5 – Représentation de LEWIS de la molécule de trihydrurobore BH 3 faisant apparaître une lacune électronique
Le trichlorure d’aluminium
Proposer une représentation de LEWIS du trichlorure d’aluminium AlCl 3 (Z(Al) = 13).
Réponse :
L’atome d’aluminum possède 3 électrons de valence. Le nombre de paires de valence du
trichorure d’aluminium est P V = (1 × 3 + 3 × 7) ÷ 2 = 12. La représentation de LEWIS
faisant respecter la règle de l’octet aux atomes de chlore est présentée figure ci-dessous.
Al
Cl
Cl
Cl
Cette représentation fait apparaître une lacune électronique sur l’atome d’aluminium.
Exercice résolu
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