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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 132 — #140
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Exercices
CHAPITRE 2 – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
8. Considérons la configuration électronique : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Les électrons de valence sont les électrons :
A K 3d 6 4s 2
B K 4s 2
C K 3d 6
9. L’atome correspondant au troisième
alcalino-terreux a pour configuration électronique dans l’état fondamental :
A K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
B K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
C K 1s 2 2s 2
10. Un atome dont la configuration dans
l’état fondamental s’écrit :
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1
correspond à l’élément chimique positionné
dans la classification périodique :
A K 4 e ligne, 13 e colonne
B K 4 e ligne, 3 e colonne
C K 3 e ligne, 3 e colonne
11. Un atome dont la configuration dans
l’état fondamental s’écrit
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
appartient à la famille des :
A K Métaux alcalino-terreux
B K Halogènes
C K Métaux alcalins
12. Sur une ligne de la classification (de
gauche à droite), l’électronégativité :
A K Diminue
B K Reste quasi-constante
C K Augmente
13. Sur une colonne de la classification (de
haut en bas), l’électronégativité :
A K Diminue
B K Augmente
C K Reste quasi-constante
TESTEZ-VOUS
2.1 Déplacement isotopique du spectre de l’hydrogène (#)
On a relevé les 4 longueurs d’onde les plus courtes des séries de BALMER pour l’hydrogène
( 1 H) et son isotope naturel le deutérium D ( 2 H).
λ H / nm 656,279 486,133 434,047 410,174
λ D / nm 656,100 486,000 433,929 410,062
1. Rappeler la formule de RITZ.
2. On rappelle que la série de BALMER correspond à la désexcitation de l’atome vers le niveau d’énergie E 2 (n = 2). Déterminer, avec 5 chiffres significatifs, la constante de RYDBERG
R D pour le deutérium.
3. L’étude quantique de la structure de l’atome conduit à exprimer la constante de RYDBERG
en fonction des constantes physiques universelles :
R =
µe 4
8ε 2
o h 3 c
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CHAPITRE 2 – CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
8. Considérons la configuration électronique : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Les électrons de valence sont les électrons :
A K 3d 6 4s 2
B K 4s 2
C K 3d 6
9. L’atome correspondant au troisième
alcalino-terreux a pour configuration électronique dans l’état fondamental :
A K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
B K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
C K 1s 2 2s 2
10. Un atome dont la configuration dans
l’état fondamental s’écrit :
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1
correspond à l’élément chimique positionné
dans la classification périodique :
A K 4 e ligne, 13 e colonne
B K 4 e ligne, 3 e colonne
C K 3 e ligne, 3 e colonne
11. Un atome dont la configuration dans
l’état fondamental s’écrit
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
appartient à la famille des :
A K Métaux alcalino-terreux
B K Halogènes
C K Métaux alcalins
12. Sur une ligne de la classification (de
gauche à droite), l’électronégativité :
A K Diminue
B K Reste quasi-constante
C K Augmente
13. Sur une colonne de la classification (de
haut en bas), l’électronégativité :
A K Diminue
B K Augmente
C K Reste quasi-constante
TESTEZ-VOUS
2.1 Déplacement isotopique du spectre de l’hydrogène (#)
On a relevé les 4 longueurs d’onde les plus courtes des séries de BALMER pour l’hydrogène
( 1 H) et son isotope naturel le deutérium D ( 2 H).
λ H / nm 656,279 486,133 434,047 410,174
λ D / nm 656,100 486,000 433,929 410,062
1. Rappeler la formule de RITZ.
2. On rappelle que la série de BALMER correspond à la désexcitation de l’atome vers le niveau d’énergie E 2 (n = 2). Déterminer, avec 5 chiffres significatifs, la constante de RYDBERG
R D pour le deutérium.
3. L’étude quantique de la structure de l’atome conduit à exprimer la constante de RYDBERG
en fonction des constantes physiques universelles :
R =
µe 4
8ε 2
o h 3 c
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