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“MPSI-fin” — 2013/7/22 — 9:45 — page 101 — #109
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CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
l’ion Na + possède donc la configuration électronique :
1s
2 2s
2 2p
6
(configuration électronique du néon : l’ion Na + est isoélectronique du néon Ne).
• L’aluminium Al possède la configuration électronique :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1 ,
il suffit d’enlever les 3 électrons de valence pour atteindre la configuration électronique
de l’ion Al
3+ . Là encore l’ion est isoélectronique du néon Ne.
• Le fer Fe possède la configuration électronique (selon la règle de KLECHKOWSKI) :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
6 ,
corrigée sous la forme :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 4s
2 .
La configuration électronique de l’ion Fe 2+ est obtenue en éliminant les deux électrons
les moins liés (électrons 4s ). Il s’agit donc de :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 4s
0
ou plus simplement :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 .
Pour atteindre la configuration électronique de l’ion Fe 3+ un électron supplémentaire doit
être éliminé. Cette configuration s’écrit donc :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
5 .
Il est expérimentalement prouvé (spectroscopie) que dans le cas de l’atome de fer,
les électrons les moins liés sont les électrons 4s. La configuration 3d 6 4s 2 est donc
la meilleure description de la répartition des électrons de l’atome de fer. Il faut donc
privilégier cette écriture et corriger dans ce cas la règle de KLECHKOVSKI. Cette
constatation s’étend aux autres atomes à sous-couche incomplète dans l’écriture initiale d’une configuration selon la règle de KLECHKOVSKI.
5 Classification périodique des éléments
Nous décrivons ici la structure de la classification périodique, en lien direct avec la configuration électronique des atomes dans l’état fondamental.
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l’ion Na + possède donc la configuration électronique :
1s
2 2s
2 2p
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(configuration électronique du néon : l’ion Na + est isoélectronique du néon Ne).
• L’aluminium Al possède la configuration électronique :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1 ,
il suffit d’enlever les 3 électrons de valence pour atteindre la configuration électronique
de l’ion Al
3+ . Là encore l’ion est isoélectronique du néon Ne.
• Le fer Fe possède la configuration électronique (selon la règle de KLECHKOWSKI) :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
6 ,
corrigée sous la forme :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 4s
2 .
La configuration électronique de l’ion Fe 2+ est obtenue en éliminant les deux électrons
les moins liés (électrons 4s ). Il s’agit donc de :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 4s
0
ou plus simplement :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
6 .
Pour atteindre la configuration électronique de l’ion Fe 3+ un électron supplémentaire doit
être éliminé. Cette configuration s’écrit donc :
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
5 .
Il est expérimentalement prouvé (spectroscopie) que dans le cas de l’atome de fer,
les électrons les moins liés sont les électrons 4s. La configuration 3d 6 4s 2 est donc
la meilleure description de la répartition des électrons de l’atome de fer. Il faut donc
privilégier cette écriture et corriger dans ce cas la règle de KLECHKOVSKI. Cette
constatation s’étend aux autres atomes à sous-couche incomplète dans l’écriture initiale d’une configuration selon la règle de KLECHKOVSKI.
5 Classification périodique des éléments
Nous décrivons ici la structure de la classification périodique, en lien direct avec la configuration électronique des atomes dans l’état fondamental.
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