84 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Exemple raisonné 6.7
Quel serait le pH d'une solution de chlorure de triéthylammonium,
sachant que ladite solution contient 0,002 mol de ( CH 3 CH2hNH +Clpar dm 3 ? Le pKa de l'ion triéthylammonium vaut 10,76.
Réponse
On se réfère à l'équation 6.24:
pH = y, pK. - Y, log 1 0C
= Y, (10,76) - Y, logw0,002
= 5,38 - (-1,35)
= 6,73
Question 6.7
Quel serait le pH d'une solution de méthanoate de sodium, sachant
que ladite solution contient 0,02 mol de HCOONa par dm 3 ? Le pK.
de l'acide méthanoïque vaut 3,75.
Question 6.8
Quel serait le pH d'une solution de chlorure de diéthylammonium,
sachant que ladite solution contient 0,01 mol de ( CH 3 CH2)zNH2 +Clpar dm 3 ? Le pK. de l'ion diéthylammonium vaut 10,99.
6.12 Les mélanges tampons
Le bon fonctionnement de nombreux mécanismes réactionnels en biochimie dépend du pH de la solution. Ceci est particulièrement vrai pour
les réactions enzymatiques, parce que l'activité d'une enzyme varie en
fonction de l'état de protonation des résidus des acides aminés impliqués dans le processus catalytique (chapitre 11). Or, précisément, l'état
de protonation dépend des variations du pH. Il est, dès lors, fort important que le pH soit étroitement contrôlé tant dans. les cellules vivantes
que dans les fioles du laboratoire. Cette mainmise du pH est assurée
par l'emploi de mélanges tampons.
Un mélange tampon empêche le pH de changer à la suite de l'ajout
d'une petite quantité d'acide ou de base. Ces mélanges sont donc mis
à profit lorsqu'il est vital de maintenir le pH constant.
Un mélange tampon est une solution dans laquelle coexistent un
acide (ou une base) faible et le sel correspondant dudit acide (ou de
ladite base) avec une base fo rte (ou un acide fort). En guise d'exemple
de mélange tampon classique, citons la solution dans laquelle se tro4vent mélangés de l'acide éthanoïque (un acide faible) et de l'éth a noate
de sodium (un sel d'acide faible, l'acide éthanoïque, et de base fo rte,
l'hydroxyde de Sodium). Dans une telle solution, l'état d'ionisation des
divers composants correspond à ce qui suit.
En ce qui concerne l'acide éthanoïque,
CH 3 COOH + HzO � CH 3 coo- + H 3 0+
Acide éthanoïque + Eau � Ion éthanoate + Ion hydronium
Exemple raisonné 6.7
Quel serait le pH d'une solution de chlorure de triéthylammonium,
sachant que ladite solution contient 0,002 mol de ( CH 3 CH2hNH +Clpar dm 3 ? Le pKa de l'ion triéthylammonium vaut 10,76.
Réponse
On se réfère à l'équation 6.24:
pH = y, pK. - Y, log 1 0C
= Y, (10,76) - Y, logw0,002
= 5,38 - (-1,35)
= 6,73
Question 6.7
Quel serait le pH d'une solution de méthanoate de sodium, sachant
que ladite solution contient 0,02 mol de HCOONa par dm 3 ? Le pK.
de l'acide méthanoïque vaut 3,75.
Question 6.8
Quel serait le pH d'une solution de chlorure de diéthylammonium,
sachant que ladite solution contient 0,01 mol de ( CH 3 CH2)zNH2 +Clpar dm 3 ? Le pK. de l'ion diéthylammonium vaut 10,99.
6.12 Les mélanges tampons
Le bon fonctionnement de nombreux mécanismes réactionnels en biochimie dépend du pH de la solution. Ceci est particulièrement vrai pour
les réactions enzymatiques, parce que l'activité d'une enzyme varie en
fonction de l'état de protonation des résidus des acides aminés impliqués dans le processus catalytique (chapitre 11). Or, précisément, l'état
de protonation dépend des variations du pH. Il est, dès lors, fort important que le pH soit étroitement contrôlé tant dans. les cellules vivantes
que dans les fioles du laboratoire. Cette mainmise du pH est assurée
par l'emploi de mélanges tampons.
Un mélange tampon empêche le pH de changer à la suite de l'ajout
d'une petite quantité d'acide ou de base. Ces mélanges sont donc mis
à profit lorsqu'il est vital de maintenir le pH constant.
Un mélange tampon est une solution dans laquelle coexistent un
acide (ou une base) faible et le sel correspondant dudit acide (ou de
ladite base) avec une base fo rte (ou un acide fort). En guise d'exemple
de mélange tampon classique, citons la solution dans laquelle se tro4vent mélangés de l'acide éthanoïque (un acide faible) et de l'éth a noate
de sodium (un sel d'acide faible, l'acide éthanoïque, et de base fo rte,
l'hydroxyde de Sodium). Dans une telle solution, l'état d'ionisation des
divers composants correspond à ce qui suit.
En ce qui concerne l'acide éthanoïque,
CH 3 COOH + HzO � CH 3 coo- + H 3 0+
Acide éthanoïque + Eau � Ion éthanoate + Ion hydronium