Les réactions chimiques 63
Résumé
La vitesse des réactions biochimiques dépend le plus souvent de la
concentration d'un, voire de plusieurs réactifs. La forme différentielle de l'équation de vitesse exprime cette dépendance d'un point
de vue mathématique. Quant à la forme intégrée de l'équation de
vitesse, celle-ci permet de déterminer la constante de vitesse ainsi
que l'ordre de la réaction considérée.
Certaines réactions sont réversibles, ce qui donne lieu à des
réactions qui ne sont pas complètes, du fait qu'elles aboutissent à
un équilibre lorsque les vitesses des réactions - directe et indirecte - arrivent à égalité. De tels équilibres sont caractérisés par
une constante d'équilibre qui contient les informations voulues pour
savoir quel sera le degré d'avancement possible d'une réaction.
Ouvrages de référence
Price, N.C. et al., (2001), Principles and Problems in Physical Ch emistry fo r
Biochemists, Ch. 9, 3• édition, Oxford University Press, Oxford.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 4. 4 Lors d'une reaction impliquant deux réactifs A et B, les
résultats suivants furent obtenus :
[A]/mmol dm- 3 [B]/mmol dm- 3
Vitesse/mmol
dm- 3 min- 1
0,01
0,1
2,86 X lQ-S
0,01
0,2
1,14 x. 10- 4
0,02
0,1
2,86 X lQ-S
(a) Quel est l'ordre de réaction par rapport à chaque
réactif?
(b) Quel est l'ordre global de cette réaction ?
Question 4.5 Certaines plantes sont capables de transformer le glucose
en acide ascorbique (vitamine C). Une des étapes de ce
mécanisme implique l'ionisation de l'acide gluconique :
CsHuOsCOOH � CsH 11 0sCOO- + H+
Acide gluconique � Anion gluconate + Ion hydrogène
À l'équilibre, il appert que les concentrations en présence
sont :
[CsHuOsCOOH] = 3,2 x 10- 2 mol dm- 3
[CsH 11 0sCOO-J = 6,6 x 10- 4 mol dm- 3
(H+] = 6,6 x 10- 4 mol dm- 3
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Résumé
La vitesse des réactions biochimiques dépend le plus souvent de la
concentration d'un, voire de plusieurs réactifs. La forme différentielle de l'équation de vitesse exprime cette dépendance d'un point
de vue mathématique. Quant à la forme intégrée de l'équation de
vitesse, celle-ci permet de déterminer la constante de vitesse ainsi
que l'ordre de la réaction considérée.
Certaines réactions sont réversibles, ce qui donne lieu à des
réactions qui ne sont pas complètes, du fait qu'elles aboutissent à
un équilibre lorsque les vitesses des réactions - directe et indirecte - arrivent à égalité. De tels équilibres sont caractérisés par
une constante d'équilibre qui contient les informations voulues pour
savoir quel sera le degré d'avancement possible d'une réaction.
Ouvrages de référence
Price, N.C. et al., (2001), Principles and Problems in Physical Ch emistry fo r
Biochemists, Ch. 9, 3• édition, Oxford University Press, Oxford.
Depovere P., (2006) Mémento de chimie générale, 3• édition, De Boeck,
Bruxelles.
McQuarrie D.A. et Rock P.A., (2001) Tra ité de chimie générale, 2• édition,
De Boeck, Bruxelles.
Questions d'auto-évaluation
Question 4. 4 Lors d'une reaction impliquant deux réactifs A et B, les
résultats suivants furent obtenus :
[A]/mmol dm- 3 [B]/mmol dm- 3
Vitesse/mmol
dm- 3 min- 1
0,01
0,1
2,86 X lQ-S
0,01
0,2
1,14 x. 10- 4
0,02
0,1
2,86 X lQ-S
(a) Quel est l'ordre de réaction par rapport à chaque
réactif?
(b) Quel est l'ordre global de cette réaction ?
Question 4.5 Certaines plantes sont capables de transformer le glucose
en acide ascorbique (vitamine C). Une des étapes de ce
mécanisme implique l'ionisation de l'acide gluconique :
CsHuOsCOOH � CsH 11 0sCOO- + H+
Acide gluconique � Anion gluconate + Ion hydrogène
À l'équilibre, il appert que les concentrations en présence
sont :
[CsHuOsCOOH] = 3,2 x 10- 2 mol dm- 3
[CsH 11 0sCOO-J = 6,6 x 10- 4 mol dm- 3
(H+] = 6,6 x 10- 4 mol dm- 3
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