36 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Résumé
Lorsque deux atomes se partagent une paire d'électrons, on assiste
à la formation d'une liaison covalente. Les atomes élémentaires
cherchent à mettre des électrons en commun en vue de remplir au
maximum leur couche externe, ce qui leur confère une stabilité
accrue. L'hydrogène exige un partage de deux électrons, alors que
le carbone, l'azote et l'oxygène en requièrent chacun huit. Pour obtenir ainsi une couche externe totalement remplie, il est parfois indispensable de mettre en commun deux ou trois paires d'électrons.
Le nombre d'électrons qu'un élément peut acquérir par partage est
la valence dudit élément. Grâce à la valence, il est possible d'établir facilement les formules des composés.
La formation des liaisons covalentes peut aussi s'expliquer par
le recouvrement d'orbitales atomiques aboutissant à la création
d'orbitales moléculaires. Des diagrammes montrant les niveaux des
énergies illustrent les variations de celles-ci en rapport avec la formation des liaisons. Un recouvrement simple d'orbitales atomiques
fournit une liaison a, tandis qu'un recouvrement double génère
une liaison rr. Lors du recouvrement des orbitales atomiques, des
orbitales moléculaires à la fois liantes et antiliantes font leur apparition. Enfin, dans un certain nombre de molécules, la combinaison d'orbitales atomiques s et p donne naissance à des orbitales
hybrides. Ces orbitales hybrides forment de solides liaisons et
permettent d'identifier les paires électroniques libres.
Questions d'auto-évaluation
Question 2. 9
Question 2. 10
Question 2. 11
La phosphine, PH 3 , est un gaz qui résulte de diverses
dégradations anaérobies.
(1) Expliquer à l'aide de schémas, en ne se focalisant
que sur les couches électroniques externes des
atomes, la formation des liaisons covalentes dans
cette molécule.
(2) Écrire, de manière simplifiée, la formule de cette
molécule, en montrant clairement les liaisons.
L'acide muriatique qui est présent dans l'estomac est
en fait du chlorure d'hydrogène, HCI.
(1) Montrer, de manière schématique, comment se
disposent les électrons les plus externes dans un
atome d'hydrogène et dans un atome de chlore.
(2) Combiner ces schémas pour expliquer la formation de la liaison covalente dans le chlorure d'hydrogène.
Le sulfate de magnésium, qui est un sel soluble, est une
source intéressante de magnésium pour de nombreux
organismes. Écrire la formule de ce sel en se basant sur
les valences.
Résumé
Lorsque deux atomes se partagent une paire d'électrons, on assiste
à la formation d'une liaison covalente. Les atomes élémentaires
cherchent à mettre des électrons en commun en vue de remplir au
maximum leur couche externe, ce qui leur confère une stabilité
accrue. L'hydrogène exige un partage de deux électrons, alors que
le carbone, l'azote et l'oxygène en requièrent chacun huit. Pour obtenir ainsi une couche externe totalement remplie, il est parfois indispensable de mettre en commun deux ou trois paires d'électrons.
Le nombre d'électrons qu'un élément peut acquérir par partage est
la valence dudit élément. Grâce à la valence, il est possible d'établir facilement les formules des composés.
La formation des liaisons covalentes peut aussi s'expliquer par
le recouvrement d'orbitales atomiques aboutissant à la création
d'orbitales moléculaires. Des diagrammes montrant les niveaux des
énergies illustrent les variations de celles-ci en rapport avec la formation des liaisons. Un recouvrement simple d'orbitales atomiques
fournit une liaison a, tandis qu'un recouvrement double génère
une liaison rr. Lors du recouvrement des orbitales atomiques, des
orbitales moléculaires à la fois liantes et antiliantes font leur apparition. Enfin, dans un certain nombre de molécules, la combinaison d'orbitales atomiques s et p donne naissance à des orbitales
hybrides. Ces orbitales hybrides forment de solides liaisons et
permettent d'identifier les paires électroniques libres.
Questions d'auto-évaluation
Question 2. 9
Question 2. 10
Question 2. 11
La phosphine, PH 3 , est un gaz qui résulte de diverses
dégradations anaérobies.
(1) Expliquer à l'aide de schémas, en ne se focalisant
que sur les couches électroniques externes des
atomes, la formation des liaisons covalentes dans
cette molécule.
(2) Écrire, de manière simplifiée, la formule de cette
molécule, en montrant clairement les liaisons.
L'acide muriatique qui est présent dans l'estomac est
en fait du chlorure d'hydrogène, HCI.
(1) Montrer, de manière schématique, comment se
disposent les électrons les plus externes dans un
atome d'hydrogène et dans un atome de chlore.
(2) Combiner ces schémas pour expliquer la formation de la liaison covalente dans le chlorure d'hydrogène.
Le sulfate de magnésium, qui est un sel soluble, est une
source intéressante de magnésium pour de nombreux
organismes. Écrire la formule de ce sel en se basant sur
les valences.