246 Chimie pour les étudiants en médecine ...
équations (1) et (4) et qui n'apparaissent pas dans l'équation ciblée.
Ces espèces se simplifieront d'elles-mêmes.
Il suffit à présent d'additionner membre à membre ces équations (1)
et (4) qui contiennent du côté approprié les nombres voulus de
moles de réactifs et de produits :
C6H 1 206 (s) + 6 02 (g) + 6 C02 (g) + 4 H20 (1) -
2 C 3 H4Q 3 (1) + 5 02 (g) + 6 C02 (g) + 6 H20 (1)
Après simplification des espèces qui se retrouvent de part et
d'autre de cette équation, on obtient l'équation ciblée :
C6H 1 206 (s) + 02 (g) - 2 C 3 füQ 3 (1) + 2 H20 (1)
Avec tiH, = l'iH 1 + /'iH4
tiH, = -2.821 + 2.340 = -481 kJ mol- 1
Ainsi donc, l'enthalpie de conversion du glucose en acide pyruvique vaut -481 kJ mol- 1 • Le signe négatif indique que la réaction est
exothermique.
Pour rappel, toute modification (inversion, multiplication etc.)
d'une équation chimique a toujours les mêmes répercussions sur
la valeur de son tiH.
Question 1 5.3
La respiration anaérobie des levures implique que ces champignons
unicellulaires puisent leur énergie dans la fe rmentation alcoolique
du glucose. Outre l'apparition d'éthanol, on observe également un
dégagement de dioxyde de carbone :
C6H 12 06 (s) - 2 C2HsOH (!) + 2 C02 (g)
Glucose - Éthanol + Dioxyde de carbone
Calculer l'énergie qui peut être fo urnie par la fe rmentation d'une
mole de glucose selon un tel processus, connaissant les valeurs des
enthalpies de combustion suivantes :
(1) C6H1206 (s) + 6 02 (g) - 6 C02 (g) + 6 H20 (!)
l'iH 1 = -2.821 kJ mol- 1
(2) C2HsOH (1) + 3 02 (g) - 2 C02 (g) + 3 H20 (1)
l'iH2 = -1.368 kJ moJ- 1
15.8 Enthalpies de formation
Dans les exemples présentés ci-avant, les calculs effectués en accord
avec la loi de Hess se basaient sur des données expérimentales particulières, en l'occurrence des enthalpies de combustion. De telles enthalpies sont faciles à mesurer et de nombreuses valeurs sont répertoriées
dans les tables de thermodynamique. Mais en outre, dans ces mêmes
tables, on trouve fréquemment des enthalpies de formation et celles-ci
aussi peuvent être mises à profit dans des calculs reposant sur la loi de
Hess.
équations (1) et (4) et qui n'apparaissent pas dans l'équation ciblée.
Ces espèces se simplifieront d'elles-mêmes.
Il suffit à présent d'additionner membre à membre ces équations (1)
et (4) qui contiennent du côté approprié les nombres voulus de
moles de réactifs et de produits :
C6H 1 206 (s) + 6 02 (g) + 6 C02 (g) + 4 H20 (1) -
2 C 3 H4Q 3 (1) + 5 02 (g) + 6 C02 (g) + 6 H20 (1)
Après simplification des espèces qui se retrouvent de part et
d'autre de cette équation, on obtient l'équation ciblée :
C6H 1 206 (s) + 02 (g) - 2 C 3 füQ 3 (1) + 2 H20 (1)
Avec tiH, = l'iH 1 + /'iH4
tiH, = -2.821 + 2.340 = -481 kJ mol- 1
Ainsi donc, l'enthalpie de conversion du glucose en acide pyruvique vaut -481 kJ mol- 1 • Le signe négatif indique que la réaction est
exothermique.
Pour rappel, toute modification (inversion, multiplication etc.)
d'une équation chimique a toujours les mêmes répercussions sur
la valeur de son tiH.
Question 1 5.3
La respiration anaérobie des levures implique que ces champignons
unicellulaires puisent leur énergie dans la fe rmentation alcoolique
du glucose. Outre l'apparition d'éthanol, on observe également un
dégagement de dioxyde de carbone :
C6H 12 06 (s) - 2 C2HsOH (!) + 2 C02 (g)
Glucose - Éthanol + Dioxyde de carbone
Calculer l'énergie qui peut être fo urnie par la fe rmentation d'une
mole de glucose selon un tel processus, connaissant les valeurs des
enthalpies de combustion suivantes :
(1) C6H1206 (s) + 6 02 (g) - 6 C02 (g) + 6 H20 (!)
l'iH 1 = -2.821 kJ mol- 1
(2) C2HsOH (1) + 3 02 (g) - 2 C02 (g) + 3 H20 (1)
l'iH2 = -1.368 kJ moJ- 1
15.8 Enthalpies de formation
Dans les exemples présentés ci-avant, les calculs effectués en accord
avec la loi de Hess se basaient sur des données expérimentales particulières, en l'occurrence des enthalpies de combustion. De telles enthalpies sont faciles à mesurer et de nombreuses valeurs sont répertoriées
dans les tables de thermodynamique. Mais en outre, dans ces mêmes
tables, on trouve fréquemment des enthalpies de formation et celles-ci
aussi peuvent être mises à profit dans des calculs reposant sur la loi de
Hess.