Le rôle des métaux en biologie 227
et (d) contiennent des paires électroniques libres et sont donc capables de jouer le rôle de ligands lors de la formation de complexes.
H ""(a) H- N:
H/
H
1
(b) H-C-H
1
H
H
1
(c) H- C -èi:
1
..
H
Figure 14.1 Les structures de Lewis des quatre entités proposées en
tant que ligands.
Question 14. 1
Indiquer lesquels, parmi les composés ou ions suivants, sont
capables de former un complexe avec un ion métallique.
(a) CH 3 NH 2
(b) Cl -
(c) CH 3 COO(d) NH4+
L'équation générale qui décrit la formation d'un complexe entre un
métal et des ligands, à la suite de m étapes consécutives, se présente
comme suit :
M1,. + m L � (MLm]n+
où M0+ représente l'ion métallique et L est le ligand. Le nombre m est
ce qu'on appelle le nombre de coordination. La plupart des ligands,
comme l'ammoniac, qui fournissent une seule paire électronique libre
à un ion coordonnateur, sont qualifiés de monodentés (ce qui signifie
«à une dent »).
(a)
H,
vers le polypeptide
t) _Chaîne résiduelle
�
de l'histidine
��:2�
N----------------------- - N
(b)
H t) vers le polypeptide
N
•
•
•
N
---F�Ï �
N �-1------------:� N
o
"'"
o
(c)
Figure 14.2 La manière selon laquelle l'oxygène se connecte au fe r dans la
myoglobine. (a) Le fer, situé en plein milieu du cycle porphyrine, est coordonné à quatre atomes d'azote. (b) La désoxymyoglobine contient un cinquième site de coordination, en l'occurrence avec une chaîne résiduelle d'une
molécule d'histidine constitutive du polypeptide. (c) L'oxygène se connecte à
un sixième site de coordination, ce qui fait qu'au total, l'atome de fer est coordonné de manière octaédrique.
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