222 Chimie pour les étudiants en médecine ...
L'exemple raisonné 13.5 ne manque pas d'intérêt, étant donné que
dans les cellules vivantes la position de l'équilibre des réactions endergoniques peut être modifi ée en changeant les concentrations des réactifs et des produits. Dans le cas présent, la réaction endergonique du
cycle de Krebs, à savoir le passage du malate à l'oxaloacétate peut être
favorisée si la concentration du NADH est maintenue très basse grâce
à son oxydation continue dans les mitochondries.
Question 13.5
Calculer le t;.G de la réaction redox suivante :
Pyruvate + NADH + H+ � Lactate + NAD+
lorsque [Pyruvate] vaut 3 x 10- 3 mol dm- 3 et [Lactate] vaut 6 x
10- 4 mol dm- 3 à 37 °C.
Résumé
Les réactions de réduction et d'oxydation sont importantes en biologie. Il s'agit, respectivement, d'un gain ou d'une perte d'électron(s)
par une entité moléculaire. La réduction d'un composé est toujours
couplée à l'oxydation d'un autre. Les réactions redox peuvent être
décomposées en demi-réactions en considérant chaque composé
séparément. La direction du flux électronique entre les demiréactions peut être connue à l'avance sur base des potentiels standard de réduction. Ceux-ci peuvent être ajustés, si les conditions
ne sont pas standard, grâce à l'équation de Nernst.
Ouvrages de référence
La plupart des concepts thermodynamiques qui sous-tendent ce chapitre
sont détaillés dans les ouvrages suivants :
Atkins, P.W. (1998), Éléments de chimie physique, chapitre 6, De Boeck,
Bruxelles.
Price, N.C., Dwek, R., Ratcliffe, R.G. et Wo rmald, M.R. (2001), Principles and
Problems in Physical Ch emistry fo r Biochemists, 3e edition, chapitre 6,
Oxford University Press, Oxford.
Wrigglesworth, J. (1997), Energy and Life, pp. 47-56, Taylor and Francis,
London.
Depovere P. (2006), Mémento de chimie généra le, 3e édition, De Boeck,
Bruxelles.
L'exemple raisonné 13.5 ne manque pas d'intérêt, étant donné que
dans les cellules vivantes la position de l'équilibre des réactions endergoniques peut être modifi ée en changeant les concentrations des réactifs et des produits. Dans le cas présent, la réaction endergonique du
cycle de Krebs, à savoir le passage du malate à l'oxaloacétate peut être
favorisée si la concentration du NADH est maintenue très basse grâce
à son oxydation continue dans les mitochondries.
Question 13.5
Calculer le t;.G de la réaction redox suivante :
Pyruvate + NADH + H+ � Lactate + NAD+
lorsque [Pyruvate] vaut 3 x 10- 3 mol dm- 3 et [Lactate] vaut 6 x
10- 4 mol dm- 3 à 37 °C.
Résumé
Les réactions de réduction et d'oxydation sont importantes en biologie. Il s'agit, respectivement, d'un gain ou d'une perte d'électron(s)
par une entité moléculaire. La réduction d'un composé est toujours
couplée à l'oxydation d'un autre. Les réactions redox peuvent être
décomposées en demi-réactions en considérant chaque composé
séparément. La direction du flux électronique entre les demiréactions peut être connue à l'avance sur base des potentiels standard de réduction. Ceux-ci peuvent être ajustés, si les conditions
ne sont pas standard, grâce à l'équation de Nernst.
Ouvrages de référence
La plupart des concepts thermodynamiques qui sous-tendent ce chapitre
sont détaillés dans les ouvrages suivants :
Atkins, P.W. (1998), Éléments de chimie physique, chapitre 6, De Boeck,
Bruxelles.
Price, N.C., Dwek, R., Ratcliffe, R.G. et Wo rmald, M.R. (2001), Principles and
Problems in Physical Ch emistry fo r Biochemists, 3e edition, chapitre 6,
Oxford University Press, Oxford.
Wrigglesworth, J. (1997), Energy and Life, pp. 47-56, Taylor and Francis,
London.
Depovere P. (2006), Mémento de chimie généra le, 3e édition, De Boeck,
Bruxelles.