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Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les atomes électronégatifs
attirent fortement les
électrons.
n'impliquent pas nécessairement l'émission de particules �· Certains
isotopes émettent, lors de leur désintégration, des particules a (il s'agit
de noyaux d'hélium, iHe), tandis que d'autres émettent des rayonnements électromagnétiques de haute énergie (rayons y).
Question 1 .2
Écrire l'équation qui représente la désintégration � de l'isotope
radioactif ��S.
1.6
Le tableau périodique des éléments
Il est intéressant de classer les divers éléments selon un ordre croissant
de leur numéro atomique. Lorsque ce classement est réalisé, on constate
que les propriétés de huit éléments légers, du lithium au néon, trouvent
leur correspondance dans les huit éléments suivants, du sodium à
l'argon. On obtient ainsi en définitive un tableau, appelé tableau périodique, dans lequel les éléments doués de propriétés similaires se retrouvent dans un alignement vertical, faisant ainsi apparaître des familles
disposées en colonnes (tableau 1.5).
Seuls quelques éléments particuliers revêtent de l'importance dans
les sciences de la vie et ceux-ci sont mis en évidence dans le tableau 1.5.
Certains sont à gauche (métaux), d'autres sont vers la droite (nonmétaux), tandis qu'un troisième groupe apparaît au milieu, parmi les
métaux de transition. Le tableau périodique fait ressortir divers profils
évolutifs, parmi lesquels certains sont importants en biochimie. L'électronégativité, par exemple, qui est l'aptitude des atomes d'un élément
à attirer vers eux les électrons, évolue au sein du tableau périodique. Elle
augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période et de
bas en haut dans une colonne. Ainsi, les éléments prépondérants dans
la biosphère, tels que l'azote, l'oxygène et, dans une moindre mesure,
le soufre et le chlore sont électronégatifs.
Ceci a des conséquences en ce qui concerne la réactivité des molécules biologiques (cf. chapitres 9, 11 et 12), ainsi que dans le contexte de.
la formàtion des liaisons hydrogène qui conditionne la conformation
des diverses molécules de protéines (chapitre 12).
Quant au gabarit des atomes élémentaires, celui-ci diminue lorsqu'on évolue, dans le tableau périodique, de gauche à droite et de bas
en haut. Ceci signifie que l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène et le
soufre sont tous des éléments de petit gabarit. Les dimensions du carbone, de l'azote et de l'oxygène sont fort comparables, de sorte que ces
éléments se lient facilement entre eux dans bon nombre de biomolécules, dans lesquelles les valences libres sont le plus souvent complétées
par de minuscules atomes d'hydrogène.
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Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les atomes électronégatifs
attirent fortement les
électrons.
n'impliquent pas nécessairement l'émission de particules �· Certains
isotopes émettent, lors de leur désintégration, des particules a (il s'agit
de noyaux d'hélium, iHe), tandis que d'autres émettent des rayonnements électromagnétiques de haute énergie (rayons y).
Question 1 .2
Écrire l'équation qui représente la désintégration � de l'isotope
radioactif ��S.
1.6
Le tableau périodique des éléments
Il est intéressant de classer les divers éléments selon un ordre croissant
de leur numéro atomique. Lorsque ce classement est réalisé, on constate
que les propriétés de huit éléments légers, du lithium au néon, trouvent
leur correspondance dans les huit éléments suivants, du sodium à
l'argon. On obtient ainsi en définitive un tableau, appelé tableau périodique, dans lequel les éléments doués de propriétés similaires se retrouvent dans un alignement vertical, faisant ainsi apparaître des familles
disposées en colonnes (tableau 1.5).
Seuls quelques éléments particuliers revêtent de l'importance dans
les sciences de la vie et ceux-ci sont mis en évidence dans le tableau 1.5.
Certains sont à gauche (métaux), d'autres sont vers la droite (nonmétaux), tandis qu'un troisième groupe apparaît au milieu, parmi les
métaux de transition. Le tableau périodique fait ressortir divers profils
évolutifs, parmi lesquels certains sont importants en biochimie. L'électronégativité, par exemple, qui est l'aptitude des atomes d'un élément
à attirer vers eux les électrons, évolue au sein du tableau périodique. Elle
augmente lorsqu'on se déplace de gauche à droite dans une période et de
bas en haut dans une colonne. Ainsi, les éléments prépondérants dans
la biosphère, tels que l'azote, l'oxygène et, dans une moindre mesure,
le soufre et le chlore sont électronégatifs.
Ceci a des conséquences en ce qui concerne la réactivité des molécules biologiques (cf. chapitres 9, 11 et 12), ainsi que dans le contexte de.
la formàtion des liaisons hydrogène qui conditionne la conformation
des diverses molécules de protéines (chapitre 12).
Quant au gabarit des atomes élémentaires, celui-ci diminue lorsqu'on évolue, dans le tableau périodique, de gauche à droite et de bas
en haut. Ceci signifie que l'hydrogène, le carbone, l'azote, l'oxygène et le
soufre sont tous des éléments de petit gabarit. Les dimensions du carbone, de l'azote et de l'oxygène sont fort comparables, de sorte que ces
éléments se lient facilement entre eux dans bon nombre de biomolécules, dans lesquelles les valences libres sont le plus souvent complétées
par de minuscules atomes d'hydrogène.
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