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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
6 • COMBUSTION
6.1 Notions générales sur la combustion
Des réactions chimiques interviennent dans de nombreux problèmes
d’énergétique : la combustion est néanmoins le cas le plus important où
des réactions chimiques sont mises en jeu dans l’énergétique. En
présence de réactions chimiques, la loi de conservation de matière
s’applique sur chaque élément. Considérons par exemple la réaction
d’oxydation du carbone (combustion du carbone en présence d’oxygène) qui s’écrit :
[6.1]
réactifs produit
Cette équation montre que deux moles réagissent ensemble pour donner naissance à une seule mole. Les réactifs peuvent être gazeux, liquides
ou solides de même que les produits. Pour la réaction [6.1], l’un des
réactifs est solide (le carbone) alors que l’autre (l’oxygène) est gazeux et
le produit est gazeux. La flèche indique ici que la réaction est irréversible :
on sait facilement faire un feu à partir de charbon ou de bois mais on ne
sait pas reconstituer du charbon ou du bois à partir de la fumée ! Dans le
cas de la combustion d’hydrocarbures (rappelons qu’un hydrocarbure
ne contient que du carbone et de l’hydrogène) de formule chimique
C α H β , il y a oxydation du carbone et de l’hydrogène pour donner naissance à du dioxyde de carbone et à de l’eau. En général l’hydrocarbure
est liquide ou gazeux et l’oxygène, le dioxyde de carbone et l’eau sont
2
2
C O
CO
+
Æ
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
6 • COMBUSTION
6.1 Notions générales sur la combustion
Des réactions chimiques interviennent dans de nombreux problèmes
d’énergétique : la combustion est néanmoins le cas le plus important où
des réactions chimiques sont mises en jeu dans l’énergétique. En
présence de réactions chimiques, la loi de conservation de matière
s’applique sur chaque élément. Considérons par exemple la réaction
d’oxydation du carbone (combustion du carbone en présence d’oxygène) qui s’écrit :
[6.1]
réactifs produit
Cette équation montre que deux moles réagissent ensemble pour donner naissance à une seule mole. Les réactifs peuvent être gazeux, liquides
ou solides de même que les produits. Pour la réaction [6.1], l’un des
réactifs est solide (le carbone) alors que l’autre (l’oxygène) est gazeux et
le produit est gazeux. La flèche indique ici que la réaction est irréversible :
on sait facilement faire un feu à partir de charbon ou de bois mais on ne
sait pas reconstituer du charbon ou du bois à partir de la fumée ! Dans le
cas de la combustion d’hydrocarbures (rappelons qu’un hydrocarbure
ne contient que du carbone et de l’hydrogène) de formule chimique
C α H β , il y a oxydation du carbone et de l’hydrogène pour donner naissance à du dioxyde de carbone et à de l’eau. En général l’hydrocarbure
est liquide ou gazeux et l’oxygène, le dioxyde de carbone et l’eau sont
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