3 • Propriétés
des corps purs
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3.6 Propriétés thermodynamiques
et diagrammes des corps purs
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
Puisque la grandeur est extensive, on a :
G = G l + G v
soit :
Mg m = M l g l + M v g v
[3.70]
En divisant [3.70] par M et en tenant compte de la définition de x, on
obtient :
g m = (1 − x)g l + xg v
soit :
ou
[3.71]
Cette règle, connue sous le nom de règle des leviers, est excessivement utilisée pour estimer les valeurs des grandeurs massiques (volume, enthalpie, entropie, etc.) des mélanges diphasiques. Appliquant ainsi l’équation
[3.71] aux volume, enthalpie et entropie massiques, on obtient :
;
;
[3.72]
Attention
Cette règle s’applique au volume massique mais elle ne s’applique pas à la
masse volumique.
3.6 Propriétés thermodynamiques
et diagrammes des corps purs
L’énergie interne, l’enthalpie et l’entropie étant des variables d’état, leurs
variations ne dépendent que de l’état initial et de l’état final et sont indépendantes du chemin suivi. Le calcul des variations de l’enthalpie est consim
l
v
v
l
g
g
x
g
g
-
=
-
1
v
m
l
v
v
l
g
g
x
x
g
g
-
= - =
-
m
l
v
v
l
v
v
x
v v
-
=
-
m
l
v
v
l
h
h
x
h h
-
=
-
m
l
v
v
l
s
s
x
s s
-
=
-