Fiche 29 • Ordre d’une réaction à un réactif
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3. EN PRATIQUE…
De nombreuses réactions ont un ordre 1. Citons les réactions de substitutions nucléophiles SN1,
ou d’élimination E1. Étudions ici une réaction, réalisée à 25°C, écrite de façon très générale :
A Æ B + C. La concentration initiale de A est de 0,10 mol.L –1 . Au cours de la réaction, la
concentration de A est mesurée et les résultats sont notés dans le tableau suivant :
Pour déterminer l’ordre de la réaction, supposons qu’elle soit d’ordre 0. À l’aide d’un tableur,
traçons [A] = f(t).
La courbe obtenue n’est pas une droite. La réaction n’est donc pas d’ordre 0. Supposons
maintenant qu’elle soit d’ordre 1. Traçons ln[A] = f(t) et regardons si la courbe obtenue est
une droite.
La réaction est d’ordre 1 car le graphe est une droite décroissante d’équation ln[A] = ln[A] 0 – k ¥ t.
Le coefficient directeur est égal à – k, l’ordonnée à l’origine est ln[A] 0 . On trouve k = 8,4.10 –3 min –1 .
De plus, le temps de demi-réaction est égal à
, c’est-à-dire
= 82 min 31 s.
t (min)
30
60
100
150
210
[A] mol.L –1
7,75.10 –2
6,00.10 –2
4,25.10 –2
2,79.10 –2
1,68.10 –2
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
0,07
0,08
0
50
100
150
200
250
Temps (min)
[A] (mol.L –1
)
ln[A]
y = – 0,0084x – 2,3253
– 4,5
– 4
– 3,5
– 3
– 2,5
– 2
0
50
100
150
200
250
Temps (min)
t 1 2
⁄
2
ln
k
-------=
t 1 2
⁄
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