Fiche 18 • pH d’une solution contenant une monobase forte
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Le pH d’une solution contenant une monobase forte est donc directement lié à la concentration
de la base apportée en solution.
* Validité de la formule
La concentration des ions hydroxyde est égale à C b si l’on suppose que la concentration en
ions H 3 O + issus de l’autoprotolyse de l’eau est très faible devant celle en anions OH –
(Fiche 13).
Dans ce cas, la réaction suivante ne modifie quasiment pas la concentration des ions
hydroxyde apportés par la base forte.
H 3 O + + HO – Æ 2 H 2 O
En pratique, on peut négliger la présence des ions oxonium tant que ces derniers sont bien
inférieurs (d’un facteur 10) aux ions hydroxyde.
[H 3 O + ] <
[HO – ]
On peut donc déterminer un pH « limite » en deçà duquel le raisonnement n’est plus valable.
3. EN PRATIQUE…
On considère une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) qui est une base forte, et dont la
concentration apportée en solution est égale à C b = 10 –2 mol.L –1
Le pH de la solution vaut : pH = 14 + logC b = 14 + log(10 –2 ) = 14 – 2 = 12
On peut appliquer la formule précédente car la valeur calculée du pH est bien supérieure
à 7,5.
1
10
----- -
H O
10
O
H
×
×
+
+
–
H
−
>−
⇒
14
7,5
3
Ke 10
2
+
3
+
1 5
3
+
1 5
3
10
pH
+
3
3
1
H O
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
HO
10
1
10
H O
10
log H O
log( 10 )
pH 7,5
−
−
=
−14
−
−
<
< ×
<
O
>
[
]
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