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17 pH d’une solution contenant
un monoacide faible
1. EN QUELQUES MOTS…
En solution aqueuse, un monoacide faible se dissocie partiellement. Vont donc coexister en
solution l’acide (AH), sa base conjuguée (A – ) et des ions oxonium (H 3 O + ).
Le pH de la solution va dépendre de la quantité d’ions oxonium présents en solution lorsque
le système est à l’équilibre, donc de la quantité d’acide dissocié.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
* Démonstration de la formule
Afin d’obtenir l’expression du pH d’une solution contenant un monoacide faible, suivons la
méthode ci-après :
1) On exprime la conservation de l’acide au cours de la transformation chimique.
2) On fait apparaître le lien qui existe entre les concentrations des différentes espèces à l’aide
de la constante d’équilibre de la transformation acido-basique.
3) On tient compte des ions oxonium apportés par l’autoprotolyse de l’eau.
4) On établit une dernière relation sachant que le milieu réactionnel est constamment électriquement neutre.
Ces 4 relations posées, il est possible de simplifier le problème en déterminant les espèces qui
sont majoritaires par rapport aux autres.
c Simplification n° 1 : le milieu est acide
Un acide a été mis en solution. La solution est donc acide, et les ions hydroxydes (HO – )
sont donc quasiment inexistants.
AH H O
A H O
+
+
Ka
8
2
3
−
+
=
=
+
[ ]
[ ]
0
0
non dissocié
apporté
AH
C
A
AH
−
Conservation de la matière
[ ]
[ ]
3
A
H O
Ka
AH
−
+
×
=
[ ] [
]
2H O
H O + HO
Ke [HO ] [H O ]
+
–
–
+
2
3
3
=
×
Ke
8
Électroneutralité
[H 3 O
+ ] = [A
– ] + [HO
– ]
[H O ] A
O
– ]
[ ]
+
–
3
+
–
3
[H O ] = [A ] + [H
ε
⇒
≈
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