Fiche 81 • Le dosage par étalonnage
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Afin de connaître la concentration (notée C 0 ) d’un échantillon, on réalise une mesure de la
grandeur choisie (absorbance, conductivité …). La valeur trouvée est reportée sur le graphique
précédent. La droite d’étalonnage permet de déterminer graphiquement la concentration C 0
ainsi cherchée.
3. EN PRATIQUE…
Le chlorure de sodium se dissout dans l’eau suivant l’équation
.
La solution obtenue conduit le courant car elle contient des ions. La méthode conductimétrique peut ainsi être utilisée. Mesurons donc la conductivité (s) de solutions de chlorure de
sodium de concentrations diverses « C ». La courbe représentant la conductivité en fonction
de la concentration C de cette solution est donnée ci-dessous.
Le graphe s = f (C) est une droite passant par l’origine. La conductivité est donc proportionnelle
à la concentration de la solution.
En effet,
D’après l’équation de dissolution,
(Fiche 4).
Ainsi,
, c’est-à-dire,
avec k une constante.
Une solution S 0 de concentration inconnue C 0 a une conductivité s 0 égale à 0,64 mS.m –1 . La
droite d’étalonnage tracée précédemment permet de déterminer la concentration inconnue.
Reportons s 0 sur le graphique. En s’aidant de la droite d’étalonnage, on trouve C 0 = 5,2 mmol.L –1 .
Les points sont alignés, la droite passe par l’origine,
L’absorbance A est proportionnelle à la
concentration de l’espèce colorée. Ce résultat est confirmé par la loi de Beer-Lambert
(Fiche 83).
La conductivité s de la solution est proportionnelle à la concentration C de l’espèce
ionique considérée (Fiche 82).
( )
( )
( )
eau
s
a q
NaCl
Na
Cl
+
−
+
aq
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
0
2
4
6
8
1 0
C (mmol.L –1 )
s (mS.m –1
)
σ
λ Na +
(
)
Na +
[
]
×
λ Cl −
(
)
Cl −
[
]
×
+
=
C
Na +
[
]
Cl −
[
]
=
=
σ
λ Na +
(
)
λ Cl −
(
)
+
(
) C
×
=
σ
k C
×
=
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