Fiche 60 • Activité d’une espèce chimique
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3. EN PRATIQUE…
L’activité d’un constituant est liée au « statut » du constituant dans le mélange.
* Le constituant « i » est à l’état liquide ou solide, et est « pur » ou seul dans sa phase
Dans ce cas, l’espèce « i » ne participe pas à un mélange. Sa fraction molaire et son coefficient
d’activité sont égaux à 1. Et donc sont activité vaut 1.
(C’est le cas par exemple d’une solution aqueuse contenant du mercure. Mercure et eau ne
sont pas miscibles : l’interaction du mercure avec l’eau est quasi impossible)
* Le constituant « i » est un gaz considéré comme parfait
À nouveau, les interactions sont considérées comme nulles (gaz parfait) et le coefficient
d’activité est égal à 1.
On aura donc pour un gaz pur considéré comme parfait : a gaz parfait =
* Le constituant « i » joue le rôle de solvant
Si « i » est le solvant, c’est-à-dire l’espèce majoritaire dans le mélange, on peut considérer que
« i » est presque pur. En conséquence, a solvant ≈ 1.
* Le constituant « i » est un soluté dont la concentration est très faible
Si « i » est en solution très diluée (< 10 –3 mol.L –1 ), on peut considérer que les interactions de
« i » avec d’autres solutés (ou lui-même) sont limitées. Dans ce cas, on considère que γ i ≈ 1, ce
qui implique :
a i =
Le tableau ci-dessous résume les approximations courantes effectuées en chimie.
État de « i »
dans le mélange
Exemple
Activité
Corps pur
(liquide ou solide)
Précipité (molécule peu soluble)
dans une solution aqueuse
a i = 1
Solvant d’une solution
liquide ou solide
H 2 O dans une solution aqueuse
a i ª 1
Gaz pur parfait
de pression P
Dégagement de H 2 au sein
d’une solution aqueuse acide
a i =
Constituant
d’un mélange liquide
ou solide
Alliages, solutions concentrées
sans solvant
a i = x i
Constituant
d’un mélange liquide
avec solvant
Solutions aqueuses
a i =
Gaz parfait dans
un mélange de gaz
de pression totale P t
Réaction de craquage
d’hydrocarbures
a i =
=
P
p°
----X i
X°
------ -
P
p°
----C i
C°
-----P i
p°
----x i P t
p°
-------- -
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3. EN PRATIQUE…
L’activité d’un constituant est liée au « statut » du constituant dans le mélange.
* Le constituant « i » est à l’état liquide ou solide, et est « pur » ou seul dans sa phase
Dans ce cas, l’espèce « i » ne participe pas à un mélange. Sa fraction molaire et son coefficient
d’activité sont égaux à 1. Et donc sont activité vaut 1.
(C’est le cas par exemple d’une solution aqueuse contenant du mercure. Mercure et eau ne
sont pas miscibles : l’interaction du mercure avec l’eau est quasi impossible)
* Le constituant « i » est un gaz considéré comme parfait
À nouveau, les interactions sont considérées comme nulles (gaz parfait) et le coefficient
d’activité est égal à 1.
On aura donc pour un gaz pur considéré comme parfait : a gaz parfait =
* Le constituant « i » joue le rôle de solvant
Si « i » est le solvant, c’est-à-dire l’espèce majoritaire dans le mélange, on peut considérer que
« i » est presque pur. En conséquence, a solvant ≈ 1.
* Le constituant « i » est un soluté dont la concentration est très faible
Si « i » est en solution très diluée (< 10 –3 mol.L –1 ), on peut considérer que les interactions de
« i » avec d’autres solutés (ou lui-même) sont limitées. Dans ce cas, on considère que γ i ≈ 1, ce
qui implique :
a i =
Le tableau ci-dessous résume les approximations courantes effectuées en chimie.
État de « i »
dans le mélange
Exemple
Activité
Corps pur
(liquide ou solide)
Précipité (molécule peu soluble)
dans une solution aqueuse
a i = 1
Solvant d’une solution
liquide ou solide
H 2 O dans une solution aqueuse
a i ª 1
Gaz pur parfait
de pression P
Dégagement de H 2 au sein
d’une solution aqueuse acide
a i =
Constituant
d’un mélange liquide
ou solide
Alliages, solutions concentrées
sans solvant
a i = x i
Constituant
d’un mélange liquide
avec solvant
Solutions aqueuses
a i =
Gaz parfait dans
un mélange de gaz
de pression totale P t
Réaction de craquage
d’hydrocarbures
a i =
=
P
p°
----X i
X°
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P
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----C i
C°
-----P i
p°
----x i P t
p°
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